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高三化學(xué)上學(xué)期知識點整理-展示頁

2024-12-07 02:27本頁面
  

【正文】 )金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。高三化學(xué)上學(xué)期知識點整理  生成氫氣的反應(yīng) ?、黉\粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ?、阼F和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ?、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ?、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑  ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ?、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ?、哝V和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ?、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律  (1)對于氧化劑來說,同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱?! ?3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性,在一定條件下可與還原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低?! ?5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時,是氧化劑,起氧化作用的是氧化劑,被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
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