高二年級化學(xué)知識點整理總結(jié)-文庫吧資料
2024-12-05 03:09本頁面
【正文】 原子稱為基態(tài)原子。倒數(shù)第三層不超過32個電子。最外層不超過8個電子?！ ≡榆壍赖哪芰筷P(guān)系是：ns (4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目?！ ?2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一?！ ?3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH?！ ?2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算?！ 、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。mol1或kJmol1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點： ?、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 ΔH (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)?！ τ诘葔簵l件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)?！ 》磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用Δ
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