20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時(shí)word復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 03:09本頁(yè)面
【正文】 SO2===3S↓ ＋ 2H2O SO2 硫 (S－ 2) [練習(xí) ] 1． 下面的判斷，錯(cuò)誤的 是 ( ) A．熱穩(wěn)定性： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI B．砹是一種有色固體， HAt 很不穩(wěn)定， AgAt 是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體 C．硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 X Y Z D．硒化氫 (H2Se)是比 H2S 穩(wěn)定的氣體 答案： AD 2． X、 Y、 Z、 W 四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個(gè)周期 (不含稀有氣體 )， W 原子的質(zhì)子數(shù)是 Z 原子質(zhì)子數(shù)的 2 倍， X 原子和 Y 原子的電子數(shù)之和是 Z 和 W原子質(zhì)子數(shù)之和的 1/3， Y 的氫化物分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，判 斷它們各是什么元素。 (2)根據(jù)元素化合物及有關(guān)知識(shí)： ① T2X、 T2X2 分別為白色固體、淡黃色固體可推 出 T為 Na 元素； ② U單質(zhì)在 Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確定 U 為 H 元素，生成物為 HCl。首先應(yīng)根據(jù)元素周期表的框架 確定 X， Y， Z三元素位于元素周期表中 Ⅲ A～ Ⅶ A之間 (短周期 )。 (4)YX2和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________，其中氧化劑是 ________，被氧化的元素是 ________。 (2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 __________。 U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。 X、 Y、 Z 三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。 綜合以上分析，正確答案為 B。由于 Rb 與 Na、 K 為同一主族，其性質(zhì)與 Na、 K 相似，且原子半徑要比 Na、 K 大，根據(jù) K 與水反應(yīng)比 Na 與水反應(yīng)劇烈的事實(shí)，可知 Rb 與水反應(yīng)比 K更劇烈 ，且 RbOH 的堿性比 NaOH、 KOH 更強(qiáng)，所以能使 Al(OH)3溶解。 【例 3】對(duì)于核電荷數(shù)為 37 的元素，下列描述正確的是 ( ) A．其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B．其碳酸鹽易溶于水 C．其原子半徑比鉀原子半徑小 D．其氫氧化物不能使 Al(OH)3溶解 [師 ] 37 號(hào)元素的原子核外電子排布為 ，所以在第五周期第 Ⅰ A族，是 Rb 元素，為不常見元素。 綜合大家以上的回答，我們可把元素 “ 位、構(gòu)、性 ” 三者之間的關(guān)系小結(jié)如下。 [生 5] 元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù) ?? [師 ] 大家說得都很好。 [生 3] 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，并可據(jù)此推出其族序數(shù)。 板 書： [師 ] 請(qǐng)同學(xué)們說一說這三者之間的關(guān)系，并互相補(bǔ)充回答。元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期 律的具體體現(xiàn)形式。 (3)熟練掌握題目中有關(guān)元素在周期表中位置，就能找出正確答案。 (2)需具備知識(shí)： ① 同主族 ― → ?????結(jié)構(gòu)最外電子層電子數(shù)同核電荷數(shù)增多核外電子層數(shù)遞增原子半徑增大核對(duì)最外層電子引力減小????? 性質(zhì) (從上 → 下 )失 電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱 ② 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。 答案： BC [練習(xí) ] 1．按粒子的半徑從小到大順序排列的是 ( ) A． Cl、 S、 P B． N、 O、 F C． Al3＋ 、 Mg2＋ 、 Na＋ D． K、 Na、 Li 答案： AC 2．已知同周期的 X、 Y、 Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HZO4＞ H2YO4＞ H3XO4，下列判斷不正確的是 ( ) A．陰離子的還原性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 B．單質(zhì)的氧化性按 X、 Y、 Z 的順序減弱 C．原子半徑按 X、 Y、 Z 的順序減小 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z 的順序增強(qiáng) 解析： 由酸性 HZO4＞ H2YO4＞ H3XO4 或 X、 Y、 Z 各元素在酸中的化合價(jià)，可推出它們?cè)有驍?shù)的大小順序?yàn)?Z＞ Y＞ X，然后根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可選出正確答案為 B。 (5)D 選項(xiàng)中 r(Al3＋ )＜ r(Al)，按 Al、 Al3＋ 順序半徑減小不是正確答案。 按 Ca2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 S2－ 順序核電荷數(shù)減少則半徑增大， C 選項(xiàng)正確。 (3)對(duì)于不同種元素來說，一般如果外層電子構(gòu)型不同，層數(shù)多的粒子半徑大；如果是外層電子構(gòu)型相同的元素，核電荷數(shù)越少的半徑越大，核電荷數(shù)越多則半徑越小。則 B 選項(xiàng)中 r(F)＜r(F－ )。 多媒體展示： 【例 2】 下列各粒子半徑依次增加的是 ( ) A． Cs＋ 、 K＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ B． F、 F－ 、 Cl－ 、 Br－ C． Ca2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 S2－ D． Al、 Al3＋ 、 Mg、 K [師 ] 此題應(yīng)用原子半徑或離子半徑變化的規(guī)律知識(shí)來解題。 多媒體展示： 元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 (稀有氣體除外 ) [師 ] 同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。 (3)XO2 X(OH)4 (4)XCl4 [過渡 ]上面，我們重溫了元素周期表的結(jié)構(gòu)。 投影顯示： 答案： (1)有 7 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4。此即是所謂的熟能生巧，也就是說大家在平時(shí)的學(xué)習(xí)中若能多留心觀察，多記憶一些知識(shí)，將會(huì)為自己在以后的解題過程中提供很大的幫助。 [師 ] 第 4 種方法需依賴于元素周期表。 [生 4] 查元素周期表推出。 [生 2] 根據(jù)元素周期表中每周期元素的起止序數(shù)可判斷其為第七周期元素，然后再寫核外電子排布式，得出結(jié)論。
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