黑龍江省哈爾濱市20xx屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-文庫吧資料
2024-12-13 05:15本頁面
【正文】 第一至第四電離能 (kJ/mol)分別為 ： 57 181 274 ll575；E與 F能形成原子數(shù)目比為 1:熔點(diǎn)為 190℃的化合物 Q (1)寫出 A的基態(tài)核外電子排布式 ；用最簡式表示 B、C形成合金的組成 (用 B、 C元素符號(hào)表示 )。 8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ___ __；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___ __。 8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取 CaO2的流程示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問題： ① 反應(yīng)中， NH3 （ 2）利用反應(yīng) Ca2++H2O2+2NH3 （ 1）利用反應(yīng) Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下，制取 CaO2的裝置示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問題： 裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 ；裝置 D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是 。 ② MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式 為 。 （ 4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用 MnO2為原料制取錳酸鋰。計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù) K= (2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 A． O～ 1 min B． 1～ 3 min C． 3～ 8 min D． 8～ 11 min (3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得 H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。圖中數(shù)據(jù) a(1， 6)表示：在 1 min時(shí) H2的物質(zhì)的量是 6 mol。② 寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，請(qǐng)用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理 27.(16分 )I．工業(yè)上有一種用 CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= （結(jié)果保留到整數(shù)） （ 4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（ PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）。 ① 固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成 1 mol固態(tài)氧化亞銅的 熱化學(xué)方程式 。5H 2O）的質(zhì)量為 。 （ 2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含 硝
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1