上科版高三化學(xué)第四章電離理論同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-12-11 05:10本頁(yè)面
【正文】 l－ Na+ ⑶ NH4+ NH3加入 BaCl2， Ba2++CO32－ ＝ BaCO3↓， c(CO32－ )減小， CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 向左移動(dòng)， c(OH－ )減小。 ⑵ 用物質(zhì)的量都是 CH3COOH和 CH3COONa在常溫下配成 1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO)＞ c(Na+)，則對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是： ( ) ①c(H +)＞ c(OH) ②c(CH 3COO)+ c(CH3COOH)＝ ③c(CH 3COO)＜ c(CH3COOH) ④c(CH 3COOH)+c(OH)＝ A．只有 ② B ① 和 ② C ①②③ D 全部正確 ⑶ 向碳酸鈉溶液中逐滴 加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是： A． 逐漸減小 B 逐漸增大 C 先逐漸增大而后減小 D 先逐漸減小而后增大 你的選擇是 (填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào) )，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由 。 A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙 ⑸ 在純堿溶液中滴入酚酞溶液變紅，若在該溶液中再滴入過(guò)量的 BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 _____________________，其原因是 (以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明 )： 。 ② 寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 已知該反應(yīng)中 I2只發(fā)生如下過(guò)程： I2→I－ ，請(qǐng)回答。 A． a mL B．（ 50－ a） mL C．一定大 于 a mL D．一定大于（ 50－ a） mL ⑶ 濃度均為 / L 的 8 種溶液： ① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液 pH 值由小到大的順序是： (填寫編號(hào) )_________________________。 17⑴ 圖 I 表示 10mL 量筒中液面的位置， A 與 B、 B 與 C 刻度相差 1mL，如果刻度 A 為 4，量筒中液體體積是 mL。H 2O ，則離子間可能滿足： c(NH4+ )c(Cl－ )c( OH－ )c(H+ ) C．若溶液中四種離子滿足： c(Cl－ )c(NH4+ )c(H+ )c(OH－ )，則溶液中的溶質(zhì)一定只有 NH4Cl D．若溶液中 c(Cl－ )=c(NH4+)，則該溶液一定呈中性 11．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的 4 種稀溶液 ： ① Na2SO4 ② H2SO3 ③ NaHSO3 ④ Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 A． ① ＝ ④ ＞ ③ ＝ ② B． ① ＝ ④ ＞ ③ ＞ ② C． ① ＞ ④ ＞ ③ ＞ ② D． ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② 12．在 25 ℃ 時(shí)，將 pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A． c(Na＋ ) = c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) B． c(H＋ ) = c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) C． c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－
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