【正文】 。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?0．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先水洗后涂硼酸溶液。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①測(cè)物質(zhì)溶解度。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。2.“從左到右”原則。第三篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分總結(jié)一 原則1.“從下往上”原則。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O八、其他三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀： 2Fe3++S2=2Fe2++S↓在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2=2FeS↓+S↓向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 離子方程式：2HCO3+Ba2++2H++SO42==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 離子方程式：H++SO42+HCO3+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓判斷金屬性強(qiáng)弱的9個(gè)方法160104元素表中的那些金屬哪些金屬性強(qiáng)，哪些金屬性弱？你能搞清楚嗎？如果你分不清楚就來(lái)看看吧！金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。H2O=AgOH↓+NH4+（2）AgOH+2NH3a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:，I、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+2I2↓b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時(shí)，只有I被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 離子方程式：2I+CI2==2Cl+I2↓c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時(shí)，I全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 離子方程式：2Fe2++8I+5Cl2==2Fe3++10Cl+4I2↓七、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止 離子方程式：Ag++==AgOH↓+NH4+ AgOH+==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag++==[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色： Cu2++4NH3化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 離子方程式：Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。二、HCl向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32+H+==HCO3（2）HCO3+H+==CO2↑+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32+H+==HCO3三、CO2向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaAlO2溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成： AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH+CO2==CO32+H2O（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaOH溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成： OH+CO2==HCO3若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH+CO2==CO32+H2OCaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH過(guò)量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32使[CO32]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32]較小而無(wú)CaCO3沉淀生成。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++3OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?！臼詹亍扛咧谢瘜W(xué)全部“過(guò)量、少量”問(wèn)題化學(xué)方程式總結(jié)160107 高中化學(xué)有多個(gè)涉及“過(guò)量”與“少量”的化學(xué)方程式，各反應(yīng)物的量的多少對(duì)比決定了會(huì)得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學(xué)。無(wú)論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算?！驹u(píng)價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡(jiǎn)化計(jì)算。（y5）4=（30y）1解得y=10（mL）（2）若NO2過(guò)量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因?yàn)樵谌浚?0y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30y5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。設(shè)30mL原混合氣中含NOO2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？[解析]最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。（高二內(nèi)容）④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。它多用于哪些計(jì)算？明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。使用極限法，,根據(jù)KClAgCl,則可得沉淀為（）*=，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)