河北省唐山一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-09 02:47本頁(yè)面
【正文】 平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 A．甲降低溫度，乙不變 B．甲中加入 mol He，乙不變 C．甲、乙提高相同溫度 D．甲增加 mol H2，乙增加 mol I2 24． 在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。該溫度下在甲、乙、丙三 個(gè)恒容密閉容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) c(CO2)(mol/L) A．平衡時(shí)，乙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率大于 60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率均是 60% C．平衡時(shí)，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 mol/L D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 23． 已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜ 0。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A． 0~2 min 內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大 B． 4 min 時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率為 50% C． 6 min 時(shí)， B 的體積分?jǐn)?shù)為 25% D． 4 min 時(shí)，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 21． 已知 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ/mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在 t2時(shí)刻再通入一部分 NH3，反應(yīng)速率 (v)與時(shí)間 (t)的關(guān)系曲線(xiàn)正確的是 At1 t2 tvv(正 )v(逆 )v′ (正 )v′ (逆 ) Bt1 t2 tvv(正 )v(逆 )v′ (逆 )v′ (正 ) Ct1 t2 tvv(正 )v(逆 )v′ (正 )v′ (逆 ) Dt1 t2 tvv(正 )v(逆 ) v′ (正 )v′ (逆 ) 18． 可逆反應(yīng) 3A(g) 3B(?)+C(?)；達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 M與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是 A． 若正反應(yīng)吸熱，則 B、 C 可能 都是氣體 B． 若正反應(yīng)吸熱， 則 B、 C 一定 都 是氣體 C． 若正反應(yīng)放熱，則 B、 C 一定都是氣體 D． 若正反應(yīng)放熱， 則 B、 C 可能都 是 固 體 19． CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＜ 0，在其他條件不變的情況下 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的 ΔH 也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 20． 一定溫度下有可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)。c(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的 10 倍， A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 B 的轉(zhuǎn)化率為 A． 40% B． 60% C． 24% D． 4% 12．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線(xiàn) ① ～ ⑧ 中正確的是 A． ①⑥⑧ B． ①⑤⑦ C． ②③④ D． ③⑥⑦ 13． 在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣使容器的容積和壓強(qiáng)都增大一倍，此時(shí)平衡將 A． 不移動(dòng) B． 右移 C． 左移 D． 無(wú)法確定 14．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 C．化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓 強(qiáng)都有關(guān) D．化學(xué)平衡常數(shù) K 可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 15． 下列措施能提高合成氨［ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ/mol］廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的是 ①采用 20 MPa~50 MPa 的壓強(qiáng)；②使用催化劑；③在合適的溫度下進(jìn)行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出 NH3，并將 N H2 循環(huán)使用 A． ①③④ B． ③④ C．①②③ D．全部 16． 某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng) Z(？ )+W(？ ) X(g)+Y(？ )， t1 時(shí)刻達(dá)到平衡， t2 時(shí)刻縮小容器體積， t3 時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為： c(A)x在一定條件下， Ni 可以與 CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)： 但 Ni粉中的雜質(zhì)不與 CO(g)發(fā)生反應(yīng)。在此時(shí)間內(nèi) H
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