物理化學第五章化學平衡小結(jié)-文庫吧資料
2024-10-12 03:53本頁面
【正文】 習，關(guān)于生活探討看法。除此之外，初學物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習時進行總結(jié)，并隨時記下自己學習中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學習轉(zhuǎn)化為自己的“覺悟”才是終身有用的。三、勤于對比與總結(jié)：這里有縱橫二個方面，就縱向來說，一個概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應用、擴展等過程，并在課程中多次出現(xiàn)，進行總結(jié)定會給你豁然開朗的感覺。以我的習慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。做習題不在于多，而在于精。適當?shù)嘏c同學老師交流、討論，在交流中摒棄錯誤?？偨Y(jié)下來，在本學期的物理化學課程學習中，首先就是在熱力學的學習中，我們學習了熱力學的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學習了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來在相平衡這一章中我們認識了很多的相圖，包括而組分買三組分以及多組分相圖及其應用，最后，我們還重點學習了電化學以及動力學方面的知識，通過對上述內(nèi)容的學習，也結(jié)合前部分對自己在物理化學學習中所犯錯誤的總結(jié)，個人覺得學習物理化學需要有自己的方法，那就是：方法一、勤于思考：重視教科書，把其原理、公式、概念、應用一一認真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細節(jié)，如數(shù)學運算等。對于物理化學課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。其次，從最開始，對于這門課程就沒有一個宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對于整體的認識，缺乏將知識點彼此串聯(lián)起來的能力。第三篇：物理化學學習小結(jié)物理化學學習小結(jié)本學期，我們學習了物理化學這門課程，在這近半年的物理化學學習歷程中，對于物理化學這門課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會，在剛剛開始學習物理化學這門課程是，由于自己認識的不到位，準備的不充分以及對于老師更替的較長時間的適應，導致自己在學習這門課程上走了不少彎路。當然，關(guān)于物理化學的應用還有很多，比如溶液的配置等等，這里就不做一一介紹。最后，老師可不可以和我們多一些交流呢，不僅僅局限于課堂上的知識，也不僅僅局限于課堂上的一問一答，雖然老師比較嚴格，但是我們還是比較欽佩老師的，希望和老師能夠真正拉近距離，彼此關(guān)于學習，關(guān)于生活探討看法。除此之外，初學物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習時進行總結(jié)，并隨時記下自己學習中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學習轉(zhuǎn)化為自己的“覺悟”才是終身有用的。三、勤于對比與總結(jié)：這里有縱橫二個方面，就縱向來說，一個概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應用、擴展等過程，并在課程中多次出現(xiàn)，進行總結(jié)定會給你豁然開朗的感覺。以我的習慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。做習題不在于多，而在于精。適當?shù)嘏c同學老師交流、討論，在交流中摒棄錯誤?？偨Y(jié)下來，在本學期的物理化學課程學習中，首先就是在熱力學的學習中，我們學習了熱力學的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學習了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來在相平衡這一章中我們認識了很多的相圖，包括而組分買三組分以及多組分相圖及其應用，最后，我們還重點學習了電化學以及動力學方面的知識，通過對上述內(nèi)容的學習，也結(jié)合前部分對自己在物理化學學習中所犯錯誤的總結(jié)，個人覺得學習物理化學需要有自己的方法，那就是：方法一、勤于思考：重視教科書，把其原理、公式、概念、應用一一認真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細節(jié)，如數(shù)學運算等。對于物理化學課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。其次，從最開始，對于這門課程就沒有一個宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對于整體的認識，缺乏將知識點彼此串聯(lián)起來的能力。DfGm(Ag2S,s)=mol q1第二篇：物理化學學習小結(jié)物理化學學習小結(jié)本學期，我們學習了物理化學這門課程，在這近半年的物理化學學習歷程中，對于物理化學這門課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會，在剛剛開始學習物理化學這門課程是，由于自己認識的不到位，準備的不充分以及對于老師更替的較長時間的適應，導致自己在學習這門課程上走了不少彎路。0，DrHm不能看作常數(shù)時K2lnq=242。②若溫度變化范圍不大，或229。對范特霍夫方程的微分式進行積分，可進行有關(guān)計算：①若溫度變化范圍不大，或229。lnK()0DH0P若rm，即放熱反應，182。T)P0，說明qq標準平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡右移，有利于反應正向進行。TRT上式是范特霍夫方程的微分式，由此式可進行以下討論：q182。nBDfSm③由相關(guān)反應計算DrGm化學反應的等壓方程（溫度的影響）qqDrHm182。nBDfGm qqq ②DrGmqq=DrHmTDrSm計算qqqqDrHm=229。nBmB可mB=mB+RTlnaB，代入DrGmq得：K=P(a)aB=gBcBP(gc)BBqeqnBBeqBeqnBB若反應系統(tǒng)為理想液態(tài)混合物或理想稀溶液，則BBK=P(g)P(c)qeqnBBeqnBBgB=1gB=1，PB nB標準摩爾吉布斯函數(shù)變DrGm的計算方法 由于DrGm得K。P(q)BBB ppqeqnBBeqBnB~pB 為組分B在指定條件下的逸度，fB=jBpB，j為B的逸度因子，它是溫度eqBP(j)和總壓的函數(shù)，B也是溫度和壓力的函eqnBBP(j)數(shù)，對于理想氣體BpK=P(q)B。真實氣體化學反
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