物質(zhì)的變化和性質(zhì)2-文庫吧資料
2024-12-08 14:01本頁面
【正文】 一定不發(fā)生變化的是（ ） a物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。 A、一種 B、兩種 C、三種 D、四種 例題 納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個領(lǐng)域。 放出氧氣的化學(xué)方程式是 —————————— 生成白煙的化學(xué)方程式是 —————————— 迅速使可燃物 Sb2S3燃燒生成 Sb2O3和 SO2并放出大量熱的化學(xué)方程式是 —————————— 。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條?？傊?，不能簡單認(rèn)為，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等 。如參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是指反應(yīng)的質(zhì)量總和，應(yīng)考慮沒有反應(yīng)或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)的條件 ? 可燃物的燃燒要具備燃燒條件 ? 有一些反應(yīng)要在點燃、加熱（高溫）、通電或有催化劑存在等條件下發(fā)生 ? 金屬與酸或與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生，與金屬的活動性、酸的性質(zhì)及鹽的溶解性有關(guān) ? 酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成 化 學(xué) 反 應(yīng) 的一般 規(guī) 律 1 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 化學(xué)反應(yīng)基本類型 化學(xué)反應(yīng) 表示方式 化學(xué)方程式 依據(jù) 質(zhì)量守恒定律 四種基本反應(yīng)類型 從微粒構(gòu)成變化分 化合反應(yīng) A+B=AB 分解反應(yīng) AB = A+B 置換反應(yīng) A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 從反應(yīng)過程中是否得失氧 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 非氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 從反應(yīng)中熱量變化分 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃燒、緩慢氧化
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