20xx人教版高中化學(xué)必修1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)全章提高訓(xùn)練2-文庫(kù)吧資料
2024-12-06 22:31本頁面
【正文】 稀硫酸 D．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中 【答案】 C 類型二、 混合物分離和提純的常用方法 例 ，由于粗鹽中含有泥沙和 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42― 雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。 【答案】 B 【解析】 該圖標(biāo)為易燃物質(zhì)的圖標(biāo)。 【典型例題】 類型一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 例 1． 圖標(biāo) 所警示的是（ ）。 ② 電荷守恒規(guī)律：因?yàn)槿魏稳芤憾汲孰娭行?，故溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這個(gè)規(guī)律稱為電荷守恒規(guī)律。 （ 5）已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度 解答此類題目時(shí)要依據(jù)兩個(gè)規(guī)律： ① 定組成規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此可求已知 一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。 ② 相同溶質(zhì)的溶液混合后溶液濃度的計(jì)算 a．等質(zhì)量混合：混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半（ 12%%% 2aaa ?? ），與溶液密度無關(guān)。 （ 4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 ① 溶液稀釋定律 a．對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變， 即 m1w1=m2w2。 推導(dǎo)： 1000 mL即 1 L溶液的質(zhì)量為 1000 mL ? (aq)， 1 L溶液中所含溶質(zhì) B的質(zhì)量為 1000 mL ? (aq) w (B) 1 L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量為 1 0 0 0 m L ( a q ) ( B )( B ) wM??? 所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 0 0 0 m L ( a q ) ( B )( B ) 1 L wM ????， 即可表示為 1B 1 0 0 0 m L L ( a q ) ( B )( B ) wc M ??? ? ?? 。cm － 3， M的單位為 g （ 2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 換算依據(jù) 1B 1 0 0 0 m L L ( a q ) ( B )( B ) wc M ??? ? ?? ， cB的單位為 mol 要點(diǎn)六、 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1．常見幾種計(jì)算形式 （ 1）ANn N? （ 2） mn M? （ 3） 1()2 2 .4 L m o lmVVn V ??? ?標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 （ 4） n (B)=c (B) 要點(diǎn)詮釋： 作為高中階段為數(shù)不多的定量實(shí)驗(yàn)， “ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ” 仍是需要重視的內(nèi)容，在配制一定物質(zhì)的量濃 度的溶液時(shí)，要特別注意，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ② 定容時(shí)，視線、液體凹面最低點(diǎn)、刻度線處于同一水平線。 （ 3）注意事項(xiàng) ① 容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序?yàn)榧铀?→ 倒立、觀察 → 正立 → 瓶塞旋轉(zhuǎn)180176。 2．一定物質(zhì)的量濃度的溶 液的配制 （ 1）儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、指定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管，其他輔助用品。 要點(diǎn)五、 物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。 ② ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( )n A M A n B M BM n A n B? ? ?? ? ③ ( ) ( ) ( ) ( )M M A A M B B??? ? ? ?（ ? 為體積分?jǐn)?shù)）。 （ 2）求摩爾質(zhì)量 M（或平均摩爾質(zhì)量 M ） ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： M= L （ 1）求氣體的密度和相對(duì)密度 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： 1 1g m o l( ) g L2 2 . 4 L / m o l 2 2 . 4MM?? ??? ?
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