【摘要】課時(shí)訓(xùn)練16金屬晶體()解析:在金屬晶體中,原子間以金屬鍵相互結(jié)合,金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子所共用,從而將所有金屬原子維系在一起而形成金屬晶體。實(shí)際上也就是靠脫落下來的價(jià)電子不其中的金屬離子間的相互作用而使它們結(jié)合在一
2024-12-06 20:17
【摘要】金屬樣品思考1:從上述金屬的應(yīng)用來看,金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等思考2:金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?二、金屬的結(jié)構(gòu)1、電子氣理論:由于金屬原子的最外層電子數(shù)較少,容易失去電子成為金屬離子,金屬原子釋放出的價(jià)電子不專門屬于某個(gè)特定的金屬離子,而為許多
2024-11-25 15:41
【摘要】第三節(jié)金屬晶體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.知道金屬鍵的含義。2.能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)。3.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。4.了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。5.理解金屬晶體的
2024-11-24 22:13
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI都是非極性分子D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子,都屬于非極性分子解析:物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān),而分子的極性一般與物質(zhì)的立
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析:A項(xiàng),π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成;B項(xiàng),σ鍵是軸對(duì)稱
2024-12-06 14:38
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2解析:基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1,因此
【摘要】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A.離子晶體中,一定存在離子鍵B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體解析:原子晶體中一定不存在離子鍵。只要晶體中存在離子鍵,就一定是離子晶體,但在離子晶體內(nèi)部可能含有共價(jià)鍵。在常見
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A.雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D.在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌
2024-12-06 11:06
【摘要】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.下列物質(zhì)中前者為晶體,后者為非晶體的是()[]A.白磷、藍(lán)礬B.陶瓷、塑料C.碘、橡膠D.食鹽、蔗糖[]解析:A中白磷和藍(lán)礬都是晶體;B中二者均為非晶體,C中碘為晶體,橡膠為非晶體;D中二者均為晶體。答案:C2.
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅡB族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第四周期Ⅷ族解析:由[Ar]3d74s2可知該元素位于第四周期,又由價(jià)電子數(shù)之和為7+2=9,位于第四周期第9縱
2024-12-06 20:18
【摘要】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.[雙選題]下列分子晶體,關(guān)于熔沸點(diǎn)高低的比較中,正確的是()A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:A、B項(xiàng)屬于無氫鍵存在、分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大解析:由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小,故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期
【摘要】課時(shí)訓(xùn)練17離子晶體()解析:離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的,在固態(tài)時(shí),陰、陽離子受到彼此的束縛丌能自由移動(dòng),因而丌導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后,電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽離子,才可以導(dǎo)電。答案:B,不可能形成離子晶體的是()、O、S
【摘要】課時(shí)訓(xùn)練15原子晶體()答案:A,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是()與SiO2與H2O2HCl與SiC解析:題目中所給八種物質(zhì)屬分子晶體的是SO2、CO2、H2O2、HCl、CCl4,屬原子晶體的是SiO2、金剛石、SiC,只有B
【摘要】課時(shí)訓(xùn)練14分子晶體()解析:稀有氣體元素組成的晶體是單原子分子,是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體,丌存在化學(xué)鍵,A錯(cuò)。分子間作用力包括范德華力和氫鍵,前者存在于所有分子晶體中,氫鍵只存在于某些特定的分子間或分子內(nèi),B正確,C錯(cuò)。只存在范德華力的分子晶體才是分子密堆積的方式