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20xx人教版高中化學(xué)選修二322金屬的腐蝕及防止課時(shí)訓(xùn)練-文庫(kù)吧資料

2024-12-06 14:38本頁(yè)面

　　

【正文】方法。因反應(yīng)消耗氧氣 ,使試管內(nèi)氣壓減小 ,試管內(nèi)液面上升 ,C 正確 ,D錯(cuò)誤。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì) ,某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花 ,然后倒置在水中 (如下圖所示 )。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 ,原電池的正極為 C,發(fā)生的是還原反應(yīng) ,即得電子反應(yīng) ,故 A、 D兩項(xiàng)應(yīng)排除 ,在 B、 C 兩項(xiàng)中 ,B項(xiàng)是析氫腐蝕的電極反應(yīng) ,所以 C項(xiàng)符合題意。④ 在金屬表面進(jìn)行電鍍。② 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 。原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極。L 1的 NaCl溶液中 ,可能發(fā)生的是 ( ) ① 石墨棒上有氫氣析出 ② 石墨棒附近產(chǎn)生 OH ③ 石墨棒上有氧氣析出 ④ 鐵釘被氧化 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 解析 :在此情境下 ,Fe 發(fā)生吸氧腐蝕 ,Fe 作負(fù)極 :Fe2e Fe2+,被氧化 ,石墨棒作正極 :O2+2H2O+4e 4OH。答案 :A ( ) M+nH2O M(OH)n+H2↑ Mne Mn+ ,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕解析 :金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子 ,生成金屬陽(yáng)

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2024-11-26 07:24

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2024-12-06 20:17

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2024-12-06 14:38

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