滬教版化學(xué)九年定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化word教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧資料
2024-12-01 01:07本頁(yè)面
【正文】 x =316 ? （ 3）不行。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧 。解題時(shí)，首先要確定 4Y的值，即3 32＋ 4Y＝ 2 102 4Y＝ 2 102－ 3 32＝ 108 Y＝ 27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例 3. 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。 例 2. 在化學(xué)反應(yīng) 3X+4Y=2Z中，已知 X和 Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是 32和 102，則 Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 _____。所以消耗 B的質(zhì)量為 140247。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物 C和 D的質(zhì)量共 140g，所以 A和 B的質(zhì)量之和也應(yīng)為 140g。 常見(jiàn)題型： 1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例 1. 已知在反應(yīng) 3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物 A、 B的質(zhì)量比為 3： 4。 例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要 。 練習(xí)： 1． C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2． Al + MnO2 — Al2O3 + Mn 3． C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4． Fe + H2O — Fe3O4 + H2 5． Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6． Mg + N2 — Mg3N2 7． NO2 + H2O — HNO3 + NO 8． KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2 9． FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10． Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O 三、化學(xué)變化中 的定量計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 （ 1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （ 2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式； （ 3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； （ 4）列：列出比例式并求解； （ 5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。 （ 3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時(shí)，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時(shí)，固體生成物也不需注“↓”。如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等，寫(xiě)在“等號(hào)”的上方或下方。因此，在 NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 4，在 NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 3，即： 4NH3+Cl2— N2+3NH4Cl 上式中：右邊有 3Cl，所以在左邊的 Cl2前配“ 3/2”（使 Cl原子個(gè)數(shù)相等）；左邊有 4N，右邊的 3NH4Cl中有 3N，所以在 N2前應(yīng)配“ 1/2”（使 N原子數(shù)相等），即： 4NH3+ Cl2— N2+3NH4Cl 上式兩邊分別乘以 2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即： 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl （ 2）觀(guān)察法 先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的 化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 例如：配平化學(xué)方程式 NH3+O2— NO+H2O NH3 的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1；依據(jù)“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式配平后，短線(xiàn)改成等號(hào)。 二、化學(xué)變化的表示方法 1．化學(xué)方程式的原則（ 1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平 （ 2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造 2．化學(xué)方程式的意義： 以 P為例 4P +5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5 4 31 5 32 2 142 （ 1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷 （ 2）每 4個(gè)磷原 子在點(diǎn)燃條件下能與 5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成 2個(gè)五氧化二磷分子 （ 3）每 124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與 160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成 284份質(zhì)量五氧化二磷 3．化
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