【摘要】測定1mol氣體的體積1.氣體體積主要決定于()A.氣體分子數(shù)B.氣體分子的直徑和分子數(shù)C.氣體分子的直徑和氣體分子間的平均距離D.氣體分子數(shù)和氣體分子間的平均距離2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量下列氣體所占體積最小的是()A.HClB
2024-12-08 03:14
【摘要】第10章學(xué)習(xí)幾種定量測定的方法定量測定的一般過程定量測定問題——尋求解決問題的化學(xué)原理——設(shè)計裝置——設(shè)計實驗步驟——討論步驟中影響準(zhǔn)確性的操作要點——完成實驗測定——完成實驗報告——測定結(jié)果的分析(誤差分析)測定1mol氣體的體積復(fù)習(xí)1、氣體體積大小受什么因素的影響?2、阿佛
2024-11-26 00:11
【摘要】1mol氣體的體積一.實驗?zāi)康臏y定常溫常壓下1mol氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況的壓強(qiáng)和溫度:0oC101KPa常溫常壓下的壓強(qiáng)和溫度:25oC101KPa溫度升高,氣體的體積會怎樣?變大。常溫常壓下,1mol氣體的體積約為二.實驗原理:V氣=Vm?n氣
2024-11-25 06:10
【摘要】一、測定1mol氣體的體積【例1】.學(xué)生甲利用下圖所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。圖中儀器C稱為液體量瓶,瓶頸上有110~130mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量稀硫酸在儀器A中完全反應(yīng),產(chǎn)生的H2把儀器B中的液體壓入液體量瓶中,根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積,通過計算測出H2的氣體摩爾體積。實驗步驟:①
2024-12-09 03:48
【摘要】測定1mol氣體的體積我們知道,1mol任何氣體的體積在同溫、同壓下是相同的,在0℃、;而1mol氣體的質(zhì)量各不相同。要測定1mol氣體的體積,如取氫氣作試樣,則要測定(氫的摩爾質(zhì)量為)所占的體積;如取二氧化碳作試樣,則是測定。測定1mol氣體體積的方法化學(xué)實驗室中,可以直接取一定體積(V)的某種氣體,稱出它的質(zhì)量(m)
2024-12-08 06:39
【摘要】測定1mol氣體的體積?測定原理?測定方法?計算公式——某溫度下,用一定量的鎂帶跟足量的稀硫酸反應(yīng),測出產(chǎn)生氫氣的體積,從而計算出該溫度下1mol氫氣的體積。(1)制氫氣,用鎂的質(zhì)量計算氫氣質(zhì)量。(2)產(chǎn)生氫氣用排液法收集、量出體積。22222()()
【摘要】科學(xué)用實驗看世界!?實驗1:電解水得到氫氣和氧氣——說明水是由氫元素、氧元素組成的;?實驗2:噴泉實驗用水吸收氯化氫氣體——說明氯化氫易溶于水;?實驗3:H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)
2024-11-26 00:06
【摘要】測定1mol氣體的體積一、知識回顧(Vm)是指1mol任何氣體所具有的體積說明:①Vm可以是任意值。(因為溫度、壓強(qiáng)未知)②同溫同壓下Vm取值相同。(,Vm=)2.氣體摩爾體積的計算表達(dá)式思考:如何通
2024-11-26 10:18
【摘要】一、測定1mol氣體體積的方法MmnVm??VV=直接測定氣體的體積和質(zhì)量,操作上比較繁復(fù)。以Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為例。氫氣的質(zhì)量→鎂帶的質(zhì)量,氫氣的體積→水的體積直接測量→間接測量:MgMgHHHH2222VVMmMmVm??==2HV可用排水法收集在一個有刻度
【摘要】《測定1mol氣體的體積》1.(06年上?;瘜W(xué)26)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由上述實驗事實可知:[(1)①固體M
2024-12-08 12:17
【摘要】測定1mol氣體體積實驗一、[思考討論]1、用如圖的裝置測定1mol氣體體積時以下情況是否會造成實驗誤差。為什么?可知:(1)鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)時,V(排),即:實驗值偏;(2)鎂帶中含有鋁雜質(zhì),V(排),即:實驗值偏;
2024-11-23 20:18
【摘要】測定1mol氣體的體積1、什么是氣體摩爾體積?2、常溫常壓時,1mol氣體的體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的?3、同溫同壓下,1mol任何氣體的體積是否相同?1、要想測定1molH2的體積,需要測定哪些量?2、實驗室中如何制取H2?1、需要測定哪些物理量?2、如何測定H2的體積?鎂帶的質(zhì)量氫氣的體積氫氣的體積
2024-11-20 17:07
【摘要】&1mol氣體的體積第十章學(xué)習(xí)幾種定量實驗化學(xué)家。江蘇常熟人。1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位。北京大學(xué)教授。1955年選聘為中國科學(xué)院院士(學(xué)部委員)早在1991年,中科院院士、北京大學(xué)教授張青蓮與肖應(yīng)凱研究員合作完成了銦原子量的測定,其測定結(jié)果已于1991年舉行的第36屆國際原子量與同位素豐
2024-11-19 21:02
【摘要】科學(xué)用實驗看世界!實驗1:電解水得到氫氣和氧氣——說明水是由氫元素、氧元素組成的;實驗2:噴泉實驗用水吸收氯化氫氣體——說明氯化氫易溶于水;實驗3:H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)的定量測定:定量測定是從“量”的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律。定量測定
2025-05-18 04:17
【摘要】《酸堿滴定》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。[學(xué)習(xí)重點]酸堿中和滴定的原理[學(xué)習(xí)內(nèi)容]一、酸堿中和滴定的定義:二、酸堿中和滴定的原理1.反應(yīng)的實質(zhì):
2024-11-27 22:24