上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵3-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 01:31本頁(yè)面
【正文】 用電子對(duì)偏向一方原子 的 共價(jià)鍵 稱為 極性鍵 +1 1 思考 : H2中共用電子對(duì)又如何？ H H . 共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等 而居于兩原子的 正中央， （不偏移） 共用電子對(duì)不偏向一方原子 的 共價(jià)鍵 稱為 非 極性鍵 正中央 對(duì)比 鍵型 概念 共用電子對(duì)偏向 形成條件 極性鍵 共用電子對(duì)偏向一方原子的 共價(jià)鍵 稱為 極性鍵 偏向吸引力強(qiáng)的一方 不同種元素原子間 非 極性鍵 共用電子對(duì) 不 偏向任何原子的 共價(jià)鍵稱為 非極性鍵 不偏向 同 種元素原子間 巧記為 ： 同非 請(qǐng)分析 : Na2O2 NaOH 中所含共價(jià)鍵的極性 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在 過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià) 鍵結(jié)合。 . Cl H
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