滬科版化學高一上原子間的相互作用2-文庫吧資料
2024-11-25 19:24本頁面
【正文】 變化規(guī)律 ＊ 7．電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（ ） A. 正極產(chǎn)生氯氣，負極產(chǎn)生氫氣 B. 陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應 C. 在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色 D. 陽極得到氯氣，陰極得到鈉 D C 8．下列敘述正確的是 ( ) A. 置換反應不一定都是氧化還原反應 B. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C. 氧化劑在反應中失去電子 D. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 B ＊ 下列敘述中 ,正確的是（ ） A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B. 在氧化還原反應中 ,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時 ,該元素一定被還原 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) AD 10．氧化還原反應 8NH3＋ 3Cl2→6NH 4Cl＋ N2 （ 1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； （ 2）反應中還原劑是 ， 元素被氧化； （ 3）當反應中有 3mol電子轉(zhuǎn)移時，標準狀況下生成 N2 L, 被氧化的 NH3有 mol, 氧化劑與還原劑之比為 6e NH3 N 3 1 3： 21在一定溫度下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應，2KClO3 + I2 →2KIO 3 + Cl2↑ 由此可推斷下列相應結(jié)論不正確的是（ ） A、該反應屬于置換反應 B、還原性 I2大于 Cl2 C、非金屬性 I2大于 Cl2 D、氧化性 KClO3大于 I2 C 1下列離子中最易給出電子的是 （ ） A、 Cl— B、 Cu2+ C、 Fe2+ D、 F— 1在含有 Cu(NO3) Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 （ ） A、 Mg B、 Cu C、 Ag D、 H2 C C 1根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序 （ ） ① I2+SO2+H2O → H 2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl2 → 2FeCl 3 ③ 2 FeCl3 + 2HI →2FeCl 2 +2 HCl+I2 A、 I Fe2+ Cl SO2 B、 Cl Fe2+ SO2 I C、 Fe2+ I Cl SO2 D、 SO2 I Fe2+ Cl 1根據(jù)反應： (1)2Fe3++2I→2Fe 2++I2, (2)Br2+2Fe2+→2Br +2Fe3+, 可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 （ ） D IFe2+Br 1某溫度下，將 Cl2通入 NaOH溶液中，反應得到NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合液，經(jīng)測定 ClO－ 與 ClO3－的物質(zhì)的量之比為 1： 3，則 Cl2與 NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比（ ） A、 21： 5 B、 11： 3 C、 3： 1 D、 4： 1 1取同體積的 KI、 Na2S和 FeBr2溶液分別通入足量的 Cl2，當反應恰好完成時，消耗 Cl2的體積相同（同溫同壓下），則 KI、 Na2S、 FeBr2溶液的物質(zhì)的量之比為（ ） A、 1： 1： 2 B、 2： 1： 3 C、 6： 3： 2 D、 3： 2： 1 D C 1能從水溶液中還原 6molH+的是 （ ） A、 2mol Fe B、 6 mol OH C、 6 mol I D、 6 mo
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