20xx人教版高中化學(xué)必修一221酸、堿、鹽在水溶液中的電離-文庫吧資料
2024-11-24 22:06本頁面
【正文】 a+ 1+ OH 1 B . N a O H Na++H++O2 C . H2SO4H2++S O42 D . N a O H Na++ O H 解析 :電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式 ,A 錯誤 。 H C l 液態(tài)時不導(dǎo)電 ,但溶于水能電離出 H+和 Cl,故 C 正確 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 下列敘述正確的是 ( ) A . N a C l 溶液在電流作用下電離成 Na+和 Cl B . N a C l 是電解質(zhì) , 故 N a C l 晶體能導(dǎo)電 C . 氯化氫溶于水能導(dǎo)電 , 但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D . 導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 解析 : N a C l 固體溶于水 ,在水分子的作用下 ,電離出自由移動的 Na+和Cl,而不是電流的作用 ,A 錯 誤 。同理 ,元素或原子團的負價數(shù)等于形成的陰離子所帶的負電荷數(shù)。 ( 3 ) 電離過程中 , 原子團并不拆開。 3 . 電離方程式的書寫要點 ( 1 ) 質(zhì)量守恒 :“ ” 兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān) ,離子濃度越大 , 離子所帶電荷越多 , 導(dǎo)電能力越強。 提示 不需要。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離 ,二者具備其一即可。電解質(zhì)不一定是可溶性鹽類 ,如 C a C O3難溶于水 ,但它是電解質(zhì)。 答案 : 序號 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 (1) 混合物 ② 稀硫酸 ⑤ 空氣 (2) 電解質(zhì) , 但難溶于水 ⑨ Ba S O4 (3) 非電解質(zhì) ④ NH3 ⑥ CO2 (4) 既不是電解質(zhì) , 也不是非電解質(zhì) , 但本身能導(dǎo)電 ① 銅 ③ 稀硫酸 ⑦ 金屬汞 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 關(guān)于電解質(zhì)的說法 , 正確的是 ( ) A . 導(dǎo)電性很強的物質(zhì) B . 溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化 合物 C . 溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 D . 可溶性鹽類 解析 :電解質(zhì)的概念有兩點 :一是化合物 ,二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,導(dǎo)電性強弱不是判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù) 。 H2O 和 H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。 B a S O4是難溶性電解質(zhì)。以下有 10 種物質(zhì) : ① 銅 ② 稀硫酸 ③ 氯化氫 ④ 氨氣 ⑤ 空氣 ⑥ 二氧化碳 ⑦ 金屬汞 ( 俗稱水銀 ) ⑧ 氯化鈉 ⑨ 硫酸鋇 ⑩ 氯氣 按照表中 提示 的信息 , 把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。 ( 2 ) 常見的非電解質(zhì) : 酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。 ④ 金屬氧化物 , 如 M g O 、 C u O
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