高二期中化學(xué)考試試題-文庫(kù)吧資料
2024-11-21 07:37本頁(yè)面
【正文】 2mol NH3生成 ⑤ 3mol NN 鍵斷裂，同時(shí)有 6mol NH 鍵斷裂 （ 3） 一定條件下， NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△ H＞ 0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y遞減的是＿＿＿＿ ____________（選填序號(hào)）。其原理為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= kJ/mol 據(jù)此回答以下問(wèn)題： （ 1） 為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號(hào)）。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO 的體積比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時(shí)生成 1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2 與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。mol1。mol1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=－ kJ當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 ⑴ NO2 可用水吸 收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________________________。 L1mol－ 1 mol－ 1 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能 /(kJ鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的 ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 ?；瘜W(xué)試卷第 頁(yè) 共 6 頁(yè) 20202020 學(xué)年度 上 學(xué)期城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體期中考試 高 二 年級(jí) 化學(xué) 試卷 本卷滿分為 100 分，考試時(shí)間為 90 分鐘。 第 Ⅰ 卷（選擇題，共 60 分） 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)表示 A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量 2． 可逆反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí) ， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是 A. v 正 v 逆 B. v 正 v 逆 C. v 正 =v 逆 D. 不能確定 “活化分子 ”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì) “活化分子 ”的說(shuō)法中 不正確 ． ． ． 的是 A. 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
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