高二化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用-文庫吧資料
2024-11-20 17:05本頁面
【正文】 的水解顯酸性，而加入氨水后，生成的 A g ( N H3)2OH發(fā)生電離： A g ( N H3)2OH === [ A g( N H3)2]＋＋ OH－，顯堿性，故 e 正確，因此正確的有 a 、 d 、 e 。 [ 思考與 交流 ] ( 4 ) 甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2 也成立，則丙同學(xué)由此得 出結(jié)論：F e ( NO3)3溶液中的 Fe3 ＋和 NO－3都氧化了 Ag 。 實(shí)驗(yàn)步驟 (不要 求寫具體操作過程 ) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失，假設(shè) 2成立。請寫出 Fe3 ＋氧化 Ag 的離子方程式：______________________________________ ______________________________ 。 假設(shè) 2 ： F e ( N O3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO－3能氧化 Ag 。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 ________。 (2020年高考安徽卷 )某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。該題涉及的反應(yīng)有： 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2① Fe＋ CuCl2===FeCl2＋ Cu② 2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋ CuCl2③ ①若鐵粉有剩余，則容器中就不可能有 Fe3＋ 、Cu2＋ ，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)； ②若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe3＋ 或 Cu，一定有 Fe2＋ 。其變化過程中的相關(guān)離子方程式為 4Fe2＋＋ O2＋ 4H＋ ===4Fe3＋ ＋ 2H2O,2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋＋ I2。 M為 Cu， X為 FeSO4，Y為 Fe2(SO4)3， Z為 Fe(OH)3， K2EO4為 K2FeO4。 解析： M為紅色金屬，與酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，推知 M為 Cu。 ①若 E有剩余，則容器中不可能有 ________。 (3)寫出 Cl2將 Z氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式：_______________________________________。 (2)某同學(xué)取 X的溶液，酸化后加入 KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。 【 解析 】 在解此題時宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離出的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是鐵屑， E溶液含 Fe2＋ ，鐵紅成分為 Fe2O3，可聯(lián)想到高中重要反應(yīng) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋ 3H2O，試劑⑤應(yīng)為可溶性堿(NaOH或氨水 )；當(dāng)加入過量鐵粉后，所得 A應(yīng)為固體 Fe、 Cu、 Au的混合物，此時，只需加入稀硫酸 (試劑② )后過濾即得 Cu、 Au混合物 B，再加入稀硝酸 (試劑③ )可使 Cu、 Au得到分離，Cu(NO3)2加可溶性堿后加熱得到 CuO。 (2)正確運(yùn)用 “鐵三角 ”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 填寫下面空白： (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①____________、② ________、③ ________、④________、⑤ ________； (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________， 寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________； (3)鐵紅的化學(xué)式為 ________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅______________________________________； 氧化銅 _________________________________。 例 1 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Au3＋ 等離子。 【 特別提醒 】 應(yīng)用 “鐵三角 ”的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問題： (1)判斷離子共存：如 Fe3＋ 與 S2－ 、 I－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 6 ． Fe3 ＋― → Fe2 ＋ 鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如 Fe 、 Cu 、碘化物、硫化物等。 5 ． Fe2 ＋― → Fe3 ＋ 亞鐵 鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如 Cl Br H NO濃硫酸、 K M n O4(H＋) 、 H2O2等。 4 ． Fe3 ＋― → Fe 可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn)，如 Al 、 CO 等。 3 ． Fe ― → Fe3 ＋ 鐵與強(qiáng)氧化劑，如 Cl H2O K M n O4(H＋) 、H NO濃 H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。 2 ． Fe2 ＋― → Fe 比較活潑的金屬 ( 如 Al 、 Z n ) 、 CO 、 H C 等能從亞鐵化合物中還原出鐵來。 2 C u O ＋ C = = = = =高溫 2 C u ＋ CO 2 ↑ 課堂互動講練 鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 ． Fe ― → Fe2 ＋ 鐵與氧化性比較弱的非金屬 ( 如 S 、 I2) 、非氧化性酸 ( 如鹽酸、稀 H2SO4) 、不活潑金屬的鹽溶液 ( 如 Cu S O4溶液 ) 、 F e Cl3溶液反應(yīng)都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。 2 C u ＋ S = = = = =△ Cu 2 S Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ Cu＋ 2Fe3＋ ===2Fe2＋ ＋ Cu2＋ ③ 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) 與濃硫酸的反應(yīng)： Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△Cu S O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ； 與濃硝酸的反應(yīng)： Cu ＋ 4 H NO3( 濃 ) = = = Cu ( NO3)2＋ 2 NO2↑ ＋ 2H2O ； 與稀硝酸的反應(yīng)： 3 Cu ＋ 8 H NO3( 稀 ) = = = 3 Cu ( NO3)2＋ 2 NO ↑ ＋ 4H2O 。 紫紅 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 ( 2 ) 化學(xué)性質(zhì) ① 與非金屬反應(yīng) 與 O 2 的反應(yīng)： 2 Cu ＋ O 2 = = = = =△2 Cu O ( 黑色 ) ； 與 Cl 2 的反應(yīng)： Cu ＋ Cl 2 = = = = =點(diǎn)燃Cu Cl 2 ； 與 S 的反應(yīng)： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年保定模擬 T3－ B) D．氧化鐵與鋁在一定條件下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 ( )
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