九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-11-20 16:29本頁面
【正文】 、能吸收水分而潮解。 強(qiáng)堿： KOH、 NaOH 、 Ba (OH) Ca (OH)2 弱堿：氨水 、 氫氧化鋁等 堿 注意： (1) 堿溶液中陰離子全部是 OH— (2) 日常生活中遇到的一些堿： 燒堿 KOH 、熟石灰 Ca(OH)2 氨水 NH3 . H2O 二 .堿的共性 堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán) ， 無色酚酞試液變紅 . 堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水 (中和反應(yīng) ) 堿跟 非金屬 氧化物反應(yīng)生成鹽和水 鹽和 鹽反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 ?物理性質(zhì)： 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。濃硫酸 易溶 于水，溶解過程中 放出大量熱 ， 常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98%。 注意： 某些物質(zhì) 溶于水 或 受熱熔化 時(shí)離解成自由移動(dòng)離子 的過程 電離： 一 .電 離 及其表示方式 : 二 .酸的涵義 ： 電離時(shí)產(chǎn)生的 陽離子全部是氫離子 的 化合物 強(qiáng)酸：鹽酸 （ HCl）、 硫酸 （ H2SO4）、 硝酸 （ HNO3） 弱酸：醋酸 （ CH3COOH） 碳酸 （ H2CO3） 酸 注意： (1)酸溶液中 陽離子全部是 H+ (2) 日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（鹽酸） 食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、檸檬酸） 水果（有機(jī)酸） (1)、 pH試紙 (2)、常見酸堿指示劑 pH＞ 7，堿性 pH＜ 7，酸性 pH ＝ 7，中性 （越小，酸性越強(qiáng)） （越大，堿性越強(qiáng)） 紫色石蕊試液： 無色酚酞試液： 遇酸變紅；遇堿變藍(lán) 遇酸無色；遇堿變紅 三 .酸的通性 : ① 能使紫色石蕊試液變 ___，無色酚酞 ______ ② 能與某些金屬反應(yīng)，生成 _____和 _____ ③ 能與某些金屬氧化物反
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