高一化學(xué)氨氣課件-文庫吧資料
2024-08-29 01:52本頁面
【正文】 H3與 HCl相遇會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成一種固態(tài)的物質(zhì) —— 銨鹽，形成“發(fā)煙”的現(xiàn)象。 思考 在教學(xué)中，將有實(shí)物進(jìn)行演示。 液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是 NH3。H 2O NH4+ + OH 氨水與液氨相同嗎？ 氨水中的分子有： H2O、 NH3 和 NH3H 2O）是弱堿，可以部分電離出NH4+和 OH，所以氨水呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅。 氨 的 噴 泉 實(shí) 驗(yàn) 氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？ 噴泉實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)紅色說明了什么？ (1)氨極易溶解于水，當(dāng)燒瓶內(nèi)擠入少量的水時(shí)就溶解了大量的氨氣，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減，大氣壓將酚酞溶液壓入燒瓶，形成美麗的噴泉?；葜菔袑?shí)驗(yàn)中學(xué) 曾慶營 氨 一． NH3的分子結(jié)構(gòu) (1)氨分子構(gòu)型呈三角錐形 (2)氮原子位于錐頂， 3個(gè)氫原子位于錐底 (3)NH鍵之間成一定角度 顏色、狀態(tài)、氣味： 密度： 水溶性： 二． NH3的物理性質(zhì) （ 1） 利用所提供的儀器及試劑觀察氨氣的顏色、 狀態(tài)、氣味； （ 2） 利用所提供的儀器及試劑設(shè)計(jì)一種可行的方 案測定氨氣的密度與空氣的大小對比； （ 3） 利用所提供的儀器及試劑測試氨氣的水溶性。 實(shí)驗(yàn)要求 二． NH3的物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味： 密 度： 水溶性： 無色、有刺激性氣味的氣體 比空氣輕 極易溶于水 在教學(xué)中，將有實(shí)物進(jìn)行演示。 (2)氨溶于水時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，大部分 NH3的與 H2O結(jié)合，形成一水合氨（ NH3 思考 三． NH3的化學(xué)性質(zhì) (1) NH3與水反應(yīng) NH3 + H2O NH3H 2O 氨水中的離子有： NH4+、 H+ 和 OH 所以： 氨水是混合物。 所以： 液氨是純凈物。 氨 氣 與 鹽 酸 反 應(yīng) 在教學(xué)中，將有實(shí)物進(jìn)行演示。 因?yàn)槁然瘹渚哂兴嵝裕舱f明了 NH3具有堿性。H 2O NH4+ + OH (2) NH3與酸反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl 1． 寫出 NH3與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 2． 寫出 NH3與 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 練習(xí) NH3中的 N的化合價(jià)是多少？ 從而推測 NH3還可能具有什么性質(zhì)？ NH3 + O2 — NO + H2O 催化劑 請配平上述方程式。H 2O NH4+ + OH (2) NH3與酸反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3與氧氣反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑 四． NH3的用途 氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。氮元素是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)
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