無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅ppt課件-文庫(kù)吧資料
2024-08-28 22:00本頁(yè)面
【正文】 與 酸 —— 用 途 人工降雨，滅火 ,飲料等 P75, 圖 4－ 5 與水反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 不能反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 能與氫氟酸反應(yīng) SiO2＋ CaO =CaSiO3 高溫 二氧化硅和二氧化碳的性質(zhì)比較 SiO2的用途 現(xiàn)代通信用 光纜 光學(xué)纖維胃鏡 用光導(dǎo)纖維做 無(wú)開(kāi)刀手術(shù) 光導(dǎo)纖維 手術(shù)頭燈 光導(dǎo)纖維 三、硅酸 (H2SiO3 ) 物性：硅酸是一種 白色粉末狀 的 固體 ，不溶于水 化性： a、硅酸酸性很弱，比碳酸的酸性 還弱。因此盛裝 NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。Si和 O按 1 ： 2的比例所組成的 立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 的晶體。 天然 二氧化硅 叫硅石 。 加熱情況下，也能跟一些非金屬 (Cl2 O2) 反應(yīng)。第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 ——硅 % 硅的存在與分布 （ 1）存在：硅是 親氧 元素，沒(méi)有游離態(tài)，只有 化合態(tài)（以氧化物和硅酸鹽的形式存在） （ 2）分布：自然界中分布廣泛，是構(gòu)成礦物和巖石的基本元素。 圖 41 硅的廣泛存在 硅和碳一樣 ,其原子 既不易失去電子，也不易得到電 子 ，所以硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ,主要形成 四價(jià)化合物 ． C Si 碳 是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素 硅 是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要元素 從 原子結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)硅 灰黑色，有金屬光澤，硬而 脆的固體 熔點(diǎn)高、硬度大 硅的化學(xué)性質(zhì) 不活潑 ， 常溫下，與 氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿反應(yīng)。 一、硅單質(zhì) 是良好的半導(dǎo)體材料 正四面體型 （ 1）、與氟氣反應(yīng)： （ 2）、與氫氟酸反應(yīng)： （ 3）、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
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