化學(xué)：52電解與電鍍課件(蘇教版選修6)-文庫(kù)吧資料
2025-08-10 14:32本頁(yè)面
【正文】 解和溶液的體積變化 )( ) ①③②④ 例 將兩個(gè)鉑電極插入 500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重 (設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化 )。NA 將電源 接通 ， 通電 16分 5秒 ， 電流強(qiáng)度為 5安培 ， Pt電極質(zhì)量增加 。N A 電鍍?cè)碛浿茉?，鍍件陰極鍍層陽(yáng)， 鍍層離子電解液，工業(yè)實(shí)際更優(yōu)良。陰極 由碳鋼網(wǎng)制成 ,上面涂有鎳涂層 。 ? 電極名，陰負(fù)陽(yáng)正相對(duì)應(yīng)； ? 看電極，陽(yáng)為活性先腐蝕； ? 找離子，先強(qiáng)后弱寫(xiě)反應(yīng)； ? 總反應(yīng)，兩極相加就可以。 電解規(guī)律 電解 含氧酸 (如 :H2SO4﹑ HNO3﹑ H3PO4等 ) ﹑ 活潑金屬含氧酸鹽 (如 :Na2SO4﹑ KNO3等 ) ﹑ 強(qiáng)堿(如 :NaOH﹑ KOH﹑ Ca(OH)2﹑ Ba(OH)2等 ) 實(shí)質(zhì)上是電解水 .陽(yáng)極產(chǎn)生 O2，陰極產(chǎn)生 H2 陽(yáng)極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極 : 2H++ 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2H2O === 2H2 + O2↑ 思考 電解過(guò)程中溶液濃度及 PH值如何變化 ? 溶液濃度增大 . PH值變化有三種情況 含氧酸 減小 活潑金屬含氧酸鹽 不變 強(qiáng)堿 增大 通電 電解不活潑金屬的含氧酸鹽（如： CuSO4﹑ AgNO3等）電解質(zhì)和水同時(shí)電解 ，陽(yáng)極產(chǎn)物是 O2，陰極產(chǎn)物是析出不活潑金屬． 如：電解 CuSO4溶液 陽(yáng)極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 又如：電解 AgNO3溶液 陽(yáng)極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極： Ag+ + e = Ag 總反應(yīng)： 4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3 思考 電解過(guò)程中溶液濃度和ＰＨ值如何變化？ 濃度減小，ＰＨ值減?。? 通電 通電 電解 活潑金屬無(wú)氧酸鹽 (如 :NaCl ﹑ KBr等 ).電解質(zhì)和水同時(shí)電解 .陽(yáng)極產(chǎn)生非金屬 ,陰極產(chǎn)生 H2 如 :電解食鹽水 陽(yáng)極 : 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 : 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 思考 電解過(guò)程中溶液濃度和 PH值如何變化 ? 溶液濃度減小 ,PH增大 . 通電 電解 無(wú)氧酸 (如 :HCl) ﹑ 不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(如： CuCl2).實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)本身電解． 電解 鹽酸 陽(yáng)極 ： 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 ： 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng) ： 2HCl === H2↑+Cl2↑ 電解 CuCl2 陽(yáng)極 :2Cl 2e = Cl2 陰極 :Cu2++2e = Cu 總反應(yīng)： CuCl2 === Cu + Cl2↑ 思考 電解過(guò)程中溶液的濃度和ＰＨ值如何變化？ 溶液濃度減小，ＰＨ值 無(wú)氧酸 增大 CuCl2略減小 通電 通電 電解物質(zhì) 電極反應(yīng) 電解對(duì)象 濃度變化 PH變化 電解質(zhì)復(fù)原所加物質(zhì) Na2SO4(ag) HCl(ag) CuCl2(ag) NaCl(ag) KBr(ag) CuSO4(ag) AgNO3(ag) 用 惰性 電極電解下列溶液 陽(yáng)極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽(yáng)極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽(yáng)極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :Cu2++2e=Cu 陽(yáng)極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽(yáng)極 :2Br2e=Br2 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽(yáng)極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :Cu2++2e=Cu 陽(yáng)極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :Ag++e=Ag H2O HCl CuCl2 NaCl﹑ H2O KCl﹑ H2O CuSO4﹑ H2O AgNO3﹑ H2O 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 不變 增大 增大 增大 減小 減小 H2O HCl CuCl2 HCl HBr 稍小 CuO Ag2O H2SO4(ag) NaOH(ag) 陽(yáng)極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ H2O 增大 減小 H2O 陽(yáng)極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ H2O 增大 增大 H2O 電解后溶液的 PH變化分析 ? H+和 OH均放電 —— 決定原溶液的性質(zhì) ? 如：電解 H2SO NaOH、 Na2SO4 ? 只有 H+放電，而 OH不放電 —— PH增大 ? 如：電解 HCl、 NaCl ? 只有 OH放電，而 H+不放電 —— PH減小 ? 如：電解 CuSO4 ? H+、 OH都不放電 —— 考慮水解及氣體溶于
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