05—06黃石、鄂南高二上學(xué)期期末聯(lián)考-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 04:40本頁(yè)面
【正文】 的量為 。（填“正” 或“負(fù)”） 負(fù)極電極反應(yīng)為： ， 正極電極反應(yīng)為： 。? (A) A． ①②③ B． ②③④ C． ③④⑥ D． ③④⑤ 18．已知同溫同濃度時(shí)① H2CO3比 H2S 電 離度大，② H2S 比 HCO3－ 電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A． Na2CO3＋ H2S＝ NaHCO3＋ NaHS B． Na2S＋ H2O＋ CO2＝ NaHS ＋ NaHCO3 C． 2NaHCO3＋ H2S＝ Na2S＋ 2H2O＋ 2CO2 D． NaHS＋ H2O＋ CO2＝ NaHCO3＋H2S 第Ⅱ卷 （非選擇題，共 56 分） 三．填空題 （ 16分） 19．（ 6 分）把鋅片和鐵片放在盛有稀的 NaCl 和酚酞混合液的 U型管中，如右圖所示，最終可觀察到 A 極溶液變紅。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． N4和 N2互為同素異形體 B．白磷、 NH4+、 N4的空間構(gòu)型均為正四面體 C． N4H4(SO4)2可以作為氮肥施用 D． N4H4(SO4)2 可以和草木灰一起混合施用 16．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． NO2氣體通入一密閉容器，則此容器中約含有 1022個(gè)分子 B． 1L 1mol/L AlCl3溶液中， n Al3+ : n Cl— = 1:3 C． 1 mol 白磷中含有 6 mol P— P 鍵 D．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每通過(guò) 1 mol 電子時(shí)，電池內(nèi)消耗 H2SO4的物質(zhì)的量為 2 mol 17．密閉容器中，可逆反應(yīng) nA(g) + mB(g) pC(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)已知 n + m = p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。每小題 3分，共 30分） 9．神州六號(hào)的成功發(fā)射，說(shuō)明我國(guó)的空間技術(shù)又向前進(jìn)了一步，宇宙飛船是用 N2H4（聯(lián)氨）與 N2O4作推力能源，其未配平的反應(yīng)式為： N2H4 + N2O4 → N2 + H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1： 2 C．聯(lián)氨是氧化劑 D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2：1 10．含 n g HNO3的稀溶液與 m g 鐵粉恰好完全反應(yīng)，若 HNO3只被還原為 NO，則n： m可能是（ ） ① 5： 1 ② 9： 2 ③ 3： 1 ④ 2： 1 ⑤ 4： 1 A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正 確的是（ ） A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的 CO2： Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)： HCO – + Ca
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