【摘要】【例題】按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式(1)[2016·全國(guó)卷Ⅱ,26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·天津理綜,9
2025-06-25 03:15
【摘要】9.在298K、100Kpa時(shí),已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g);△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A.△H3=△H1+2△H2
2025-05-18 03:21
【摘要】(一)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。“多變一”“A+B+…D”C+(充足)(在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體)2C+(不足)2COC+2CO(吸熱反應(yīng))S+(在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱,生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體)4P+52(冒白煙、放熱、生成白色固體粉末)2+(
2025-06-13 16:36
【摘要】高二化學(xué)教案 陳保平氧化還原反應(yīng)方程式配平的教案學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)校教師姓名章節(jié)第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平計(jì)劃學(xué)時(shí)2學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平,屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項(xiàng)。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終,配平氧化還原反應(yīng)方程式是對(duì)于(刪)解決氧化還原反應(yīng)問(wèn)題
2025-04-23 05:00
【摘要】專(zhuān)題2氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)【思維建?!?.熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑和還原劑的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H+)MnO2硝酸(H+、NO3-)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3+KClO3、NaClO還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOSO2H2OH2O或OH-
2024-08-17 02:08
【摘要】高中氧化還原反應(yīng)方程式大全RT謝謝最佳答案非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1,氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(過(guò)量)===XeF22F2(過(guò)量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==
2024-08-16 07:40
【摘要】化學(xué)反應(yīng)及能量變化氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo):(1)以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),氧化劑、還原劑的概念。(2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原不同分類(lèi)的關(guān)系。(3)會(huì)用“雙線橋”式表示基本的氧化還原方程式。能力目標(biāo):通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原,誰(shuí)是氧化劑、還原劑,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意
2025-06-25 03:47
【摘要】《有機(jī)總結(jié)》有機(jī)化學(xué)一、烯烴1、鹵化氫加成(1)【馬氏規(guī)則】在不對(duì)稱(chēng)烯烴加成中,氫總是加在含碳較多的碳上?!緳C(jī)理】【本質(zhì)】不對(duì)稱(chēng)烯烴的親電加成總是生成較穩(wěn)定的碳正離子中間體?!咀ⅰ刻颊x子的重排(2)
2024-08-18 22:57
【摘要】第一篇:初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...
2024-11-14 18:11
【摘要】專(zhuān)題講座P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201?1?201204420配平方法:1、標(biāo)價(jià)態(tài):標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化:分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失:求出得失電子的最小
2024-08-18 03:29
【摘要】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中
2025-06-21 20:42
【摘要】高中會(huì)考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)堿金屬元素:1.常溫:4Na+O2=2Na2O2.加熱或點(diǎn)燃:2Na+O2Na2O23.2Na+S=Na2S4.鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.Na2CO3+2
2025-06-13 23:20
【摘要】高中化學(xué)常見(jiàn)離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-21 21:15
【摘要】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O
2025-06-21 20:43
【摘要】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點(diǎn)燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取CO2嗎?CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高,實(shí)驗(yàn)室不易操作學(xué)習(xí)目標(biāo)?CO2的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)步驟及裝置、收集、檢驗(yàn)方法
2024-10-06 17:55