遵義專(zhuān)用20xx中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第6章溶解現(xiàn)象課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-27 07:08本頁(yè)面
【正文】 ____________(填儀器名稱(chēng) )滴加蒸餾水至刻度線。 ? (2)配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是 __________(填名稱(chēng) )。 ? 3． 實(shí)驗(yàn)誤差分析 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的結(jié)果 用天平稱(chēng)量固體藥品質(zhì)量時(shí)固體藥品和砝碼位置放反了，且移動(dòng)了游碼 稱(chēng)量的固體藥品的質(zhì)量偏小 偏小 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù) 配制的溶液中水的體積偏大 偏小 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù) 配制的溶液中水的體積偏小 偏大 燒杯內(nèi)原來(lái)有少量水 配制的溶液中水的體積偏大 偏小 將固體藥品倒入燒杯中時(shí)部分撒在外面 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 轉(zhuǎn)移配制的溶液時(shí)有部分溶液灑出 不變 ? 【 例 1】 某同學(xué)配制 60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品。 (2) 玻璃棒的作用是攪拌，加快固體的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近最好。 不大 知識(shí)點(diǎn) 5 結(jié)晶現(xiàn)象 NaCl 較大 KNO3 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) ? 3． 結(jié)晶的方法 ? (1)蒸發(fā)結(jié)晶 (蒸發(fā)溶劑法 )：適用于溶解度受溫度影響________的物質(zhì)，如 ____________。 ? 2． 原理： 不同物質(zhì)的溶解度不同。 (2) 溶解是絕對(duì)的，不溶是相對(duì)的，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。如從飽和溶液中析出物質(zhì) A常用________________________________的方法，析出物質(zhì) B常用 ____________的方法，析出物質(zhì) C常用 ____________的方法。如圖中 ______的溶解度隨溫度升高明顯增大， ______的溶解度隨溫度升高而減小， ______的溶解度受溫度影響變化不大。如點(diǎn) a表示 A物質(zhì)在 t1 ℃ 的 ________溶液，點(diǎn)b表示 A物質(zhì)在 t3 ℃ 的 __________溶液。如圖中 d 點(diǎn)表示 __ __ ______ __ __ __ _______________ _____ __ 。如圖中 a 點(diǎn)表示 __ __ ______ __ __________________ __ 。幾種常見(jiàn)曲線如下： ? ① 一定溫度下，向一定量的水中不斷加入某可溶物，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖 1所示； ? ② 向一定量的某不飽和溶液中不斷加入該溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖 2所示； ? ③ 無(wú)論溫度和溶質(zhì)的質(zhì)量如何變化 (不考慮溶劑的蒸發(fā) )，溶劑質(zhì)量保持不變，如圖 3所示； ? ④ 一定溫度下，向一定量的某飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖 4所示。 ? (2)判斷方法：向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，能繼續(xù)溶解的為不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的為飽和溶液。 溶劑 知識(shí)點(diǎn) 3 物質(zhì)的溶解性 溶質(zhì) ? 【 特別提醒 】 攪拌可以加快物質(zhì)的溶解速率，但不能改變物質(zhì)溶解和被溶解的能力。 ? (2)外因：溫度，即同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。 ? ②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 ? ①不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。 ? (2)對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法： ? ①溶液組成法 ? 溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，其中溶劑水通常包含兩種情況： ? a．原溶液中的水 b．化學(xué)反應(yīng)生成的水 ? ②質(zhì)量守恒法 ? 溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量 ? 1． 溶解性的概念 ? 一種物質(zhì) (溶質(zhì) )溶解在另一種物質(zhì) (溶劑 )中的能力。 ③ 計(jì)算時(shí)要保持單位一致 。 混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ? 計(jì)算公式：濃溶
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