山東省泰安市20xx中考化學復習第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第十單元金屬第2課時金屬的化學性質(zhì)課件-文庫吧資料
2025-06-27 05:53本頁面
【正文】 方程式為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO 4。 (3)某同學在一定質(zhì)量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵 粉 ,充分反應后 ,他對反應過程進行了分析 ,得到了以下幾個圖像 (橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量 ),其中錯誤的是 D (填字母序號 )。鋁、銅、鐵為日常生活中常 見的金屬 ,某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的 有關(guān)性質(zhì)時 ,進行了如圖的實驗 : ? 在 A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4 。反應前需向反應器中通入氮氣 ,目的 是 防止發(fā)生爆炸 (或排出裝置中的空氣 ,防止納米鐵被氧氣氧 化 ) 。 (1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途 ,它比普通鐵粉更易與氧 氣反應 ,其制備的主要流程如圖所示。故選 A。④中鐵與稀鹽酸反應置換出 氫氣 ,說明在金屬活動性順序中 ,鐵排在氫前面 。該組合沒有比較銀與銅及 鐵的活動性 ,故該方案不合理。①③組合 :①中鐵 能與硫酸銅溶液反應 ,說明金屬活動性 FeCu。②④組合 :②中銅能與硝 酸銀溶液反應 ,說明金屬活動性 CuAg。⑤中 銅與稀鹽酸不反應 ,說明在金屬活動性順序中 ,銅排在氫后面 。③中銅 不能與硫酸亞鐵溶液反應 ,說明金屬活動性 FeCu,由此可得金屬 活動性 FeCuAg,故該方案合理。②中銅與硝酸銀溶液反應生成銀 ,說明金屬活動性 CuAg,由此可得金屬活動性 FeCuAg,故該方案合理。 4.(2022泰安 ,19,2分 )某化學興趣小組為驗證 Ag、 Fe、 Cu三種金 屬的活動性順序 ,設(shè)計了如圖所示的實驗操作。b點硝酸銀完全反應 ,故溶液中金屬離子有鋅離子和銅離 子 ,金屬單質(zhì)有鋅和銀 ,故 C錯誤 。取 a點溶液 ,由于溶液中含有未反應的硝酸銀 ,滴加稀鹽酸 ,會產(chǎn)生白 色沉淀 ,故 A錯誤 。鋅先與硝酸銀反應 ,再與硝酸銅反應。 3.(2022泰安 ,20,2分 )向一定質(zhì)量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 加入過量的 Zn粉 ,溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。相等時間內(nèi)生成氫氣越多 ,金屬活動性越強 , 故金屬活動性 :乙 甲 丙 ,故 C正確 。則下列說法中不正確的是 ? (B ) ? :甲 乙 丙 :乙 丙 甲 :乙 甲 丙 :甲 乙 丙 解析 根據(jù)題圖可知 ,生成氫氣的質(zhì)量 :甲 乙 丙 ,故 A正確 。氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生 成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 ,鈉不能與氫氧化鎂反應生成鎂 ,故 D錯 誤。水通電分解生成氫氣和氧氣 , 鎂與氧氣反應生成氧化鎂 ,該方案理論上正確 ,但水通電分解制取 氧氣的成本較高 ,經(jīng)濟上不合理 ,故 B錯誤 。 (3)金屬與鹽發(fā)生反應時 ,鹽必須可溶 ,如 AgCl難溶于水 ,Fe、 Cu與 AgCl通常都不反應。 誤區(qū)警示 (1)判斷金屬與酸的置換反應時 ,酸不包括濃硫酸和硝 酸 ,因為濃硫酸和硝酸具有很強的氧化性 ,與金屬反應不生成氫 氣。 (3)用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的快慢。 (2)位于 ? 氫前面 的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫。 請嘗試著按順序默寫其元素符號 :? K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 。氧化鐵與鹽酸、稀硫酸 發(fā)生復分解反應時 ,生成鐵鹽。 金屬 化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 ⑤ Mg+2HCl? MgCl2+H2↑ ⑥ Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑ 鋅 ⑦ Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑ ⑧ Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 鐵 ⑨ Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ ⑩ Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ +鹽 →新鹽 +新金屬 (條件 :“前換后 ,鹽可溶” ) 知識拓展 鐵與硫酸銅的反應是我國濕法冶金術(shù)的先驅(qū) ,其化學 方程式為 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu。 (3)鋁與氧氣反應的化學方程式為③ 4Al+3O2? 2Al2O3 (鋁 抗腐蝕性好 ,是因為其在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層④ 致密的氧化
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