江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期4月月考試題化學(xué)word版含答案-文庫吧資料
2025-06-24 18:55本頁面
【正文】 l H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后， mol，則此時(shí)v正 v逆（填“”、“”或“=”）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：反應(yīng)時(shí)間/minn(CH4)/moln(H2O)/ mol0t1t2①反應(yīng)從開始到t1分鐘時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(H2)= mol（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。mol1（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。mol1 CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲 (填“”、“”或“=”,下同)乙，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：甲 乙。mol1(Q0)，保持恒溫恒容。a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。19．(16分)在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH0體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(SO2)(mol)(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______________________。NaClO2的有效氯含量為 g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 溶液、 溶液。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關(guān)系為：CH3COOH (填“大于”、“小于”或“等于”)HX18.(16分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等。A. c(H+) B. C. c(H+)（2）常溫下， mol(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）17. （12分）已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=105Ka1=107Ka2=1011Ka=108回答下列問題：(1) mol根據(jù)圖意回答下列問題： a b(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。L1C. 平衡時(shí),容器ⅢL1L1物質(zhì)的平衡濃度/mols－1B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．其他條件不
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