初中溶液知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2025-06-24 07:23本頁(yè)面
【正文】 30% B 100% C 13．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說(shuō)法正確的是 A 溶液質(zhì)量不變 B 溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C 溶液為飽和溶液,濃度不變 D 有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變 14．某溫度下，100 g。 64g C 10% 12．現(xiàn)有40℃，當(dāng)溫度下降至10℃時(shí)，則40℃時(shí)KNO3的溶解度是 A 4% C ） A D C B ） A 乙—% D 甲—% B 甲—20% ） A 甲—% 加入2xg5%A溶液 D B ） A c=a+2b D c=2ba B已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關(guān)系是（ g 7． t℃時(shí)將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。 D a／mb m(a－b)／b g ） A D % C ） A 800克 5．20℃時(shí)NaCl在水中的溶解度是36g。 200克 C ） A 3% D 5% B 無(wú)法計(jì)算 3．把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ % C ） A 小于S% D 大于S% B注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100% 1．在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度 三、溶解度（符號(hào)S）固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。飽和→不飽和：加溶劑、升溫 216。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1