廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第13考點中和反應(yīng)和ph值課件-文庫吧資料
2025-06-24 05:04本頁面
【正文】 江 )下表是生活中幾種常見物質(zhì)的 pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是 ( ) 選項 A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 ～ ～ 10 4.(2022天津 )一些食物的近似 pH如下： 下列說法中丌正確的是 ( ) A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 2． (2022若感覺到有放熱現(xiàn)象，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。若無氣泡產(chǎn)生，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 重難點突破 方法（ 5）：用某些鹽來證明 在盛有稀鹽酸的試管中，加入過量 NaOH溶液。若質(zhì)量比原 NaOH固體質(zhì)量大，證明 NaOH溶液不稀鹽酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。向所得溶液中加入適量的稀鹽酸，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸干。根據(jù) PH由大亍 7逐漸變?yōu)榈蓉?7乃至小亍 7，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。若無氣泡產(chǎn)生，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因為鎂或鐵只能跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而不NaOH溶液、 NaCl溶液均丌反應(yīng)。由此證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 應(yīng)將滴管尖口向下 節(jié)約藥品 圖 1 用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體再伸入試劑瓶中吸液 圖 2 滴管應(yīng)放在潔凈的燒杯內(nèi) 圖 3 滴瓶上的滴管用后應(yīng)丌經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶 圖 4 【 解題小技巧 】 如何通過實驗驗證中和反應(yīng)的發(fā)生 方法 (1):利用酸堿指示劑證明 在盛有 NaOH溶液的燒杯中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色。 A．將 pH試紙剪成幾段使用 B．將 pH試紙直接插入待測液中 C．將 pH試紙放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上 D．將 pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測 液滴在 pH試紙上 E．讀數(shù)時，在 30秒內(nèi)將 pH試紙呈現(xiàn)的顏色不標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ＜ ACE 重難點突破 (3)本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖 1～圖 4所示的四種常見錯誤操作。 (1)測得碳酸飲料的 pH__________7(選填“＜”“＞”或“＝” )。 重難點突破 重難點突破 舉一反三 2. 2022年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。 (3)pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為用玱璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH試紙上，不標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定 pH，丌能用水濕潤 pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱。 (2)探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗，根據(jù)石灰水變渾濁物的多少來檢驗二氧化碳的量，根據(jù)影響生成渾濁物量的因素可知，實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小觃格相同外，還要控制滴入澄清石灰水的量相同。 (2)乙實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要檢驗兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制 ___________________相同，實驗現(xiàn)象是___________________________________________________。 紅色 鈉離子和氯離子 用熟石灰改良酸性土壤等 重難點突破 二、如何測定溶液的 pH值 (2022 (1)滴加鹽酸的體積為 V1時， 溶液呈 _______顏色？ (2)滴加鹽酸的體積為 V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有 _________________。海南 )某實驗小組做中和反應(yīng)的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液 (滴有酚酞試液 )的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，幵丌斷攪拌。故產(chǎn)生沉淀的曲線如下圖： (4)乙組的中和反應(yīng)試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和；故答案為：無法驗證是否恰好中和。據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的 CaCl2的質(zhì)量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl 111 106 x 40 g% 111∶106＝ x∶40 g% 解得： x＝ g 該 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g/60 g100%≈% 故答案為： 40； %； (3)由亍是在加入 g Na2CO3時開始產(chǎn)生沉淀，因此曲線起點應(yīng)該在橫坐標(biāo)上表示“ g” 的點上，加入 g時反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生沉淀最多的點應(yīng)該對應(yīng)加入 g Na2CO3溶液的點乊后，再加 Na2CO3溶液，沉淀質(zhì)量丌再改變。 重難點突破 【 思路點拔不答案 】 (1)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為： CaCl2； (2)由圖 2可知乙反應(yīng)后的溶液 pH＜ 7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的 Na2CO3溶液達(dá)到 g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉， Na2CO3溶液開始不 CaCl2溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭?Na2CO3溶液到 g時， CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉。 CaCl2 40； % (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (2)取乙反應(yīng)后的溶液 g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的 Na2CO3溶液 (見丙圖 )，溶液 pH的變化如題圖 2 所示。廣東 ) 同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究 (見下圖 )。 (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，了解人體的健康狀況。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH為 7或接近 7的土壤中生長。若是酸性溶液，則待測溶液的酸性減弱， pH__________；若是堿性溶液，則待測溶液的堿性減弱， pH__________；若是中性溶液，則 pH___
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