山東詩(shī)營(yíng)市20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-24 04:08本頁(yè)面
【正文】 酸至恰好中和時(shí)溶液呈中性，變?yōu)? ，中和反應(yīng)完成。 （ 2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成 （即： H＋ ＋ OH－ ===H2O）。 （ 2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 。 實(shí)驗(yàn) 方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 __________ ____________ 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 溶液中含有 Ca（ OH） 2 溶液中含有 Ca（ OH） 2 溶液中含有 Ca（ OH） 2 溶液變藍(lán) 產(chǎn)生白色沉淀 【 得出結(jié)論 】 通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想 Ⅲ 是正確的。 【 提出問(wèn)題 】 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【 猜想與假設(shè) 】 針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想 Ⅰ ：只有 CaCl2 猜想 Ⅱ ：有 ______________ 猜想 Ⅲ ：有 CaCl2和 Ca（ OH） 2 猜想 Ⅳ ：有 CaCl HCl和 Ca（ OH） 2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想 Ⅳ 不合理， 其理由是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________ 。請(qǐng)你和他們 一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 減小 放熱 NaCl 變式四：中和反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究 10．（ 2022 （ 2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 （填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ）反應(yīng)。 ① HNO3 ② CuSO4 ③ CaCl2 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O ① 變式三：中和反應(yīng)中溫度變化 9．（ 2022 （ 2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。臨沂中考）向 NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。東營(yíng)模擬） 25 ℃ 時(shí)，向 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。德州中考）向某稀鹽酸中逐漸加入試劑 X后溶液的 pH變化如圖。 【 思路分析 】 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈉，加入的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢測(cè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分不能用氯化鋇溶液。 濃硫酸 H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ 2H2O 氯化鋇溶液（或 BaCl2溶液） 百變解讀：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 與 OH－ 結(jié)合生成 H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會(huì)引起溶液 pH、溫度的變化。 （ 2）小青觀察到圖 C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)
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