浙江省中考科學化學部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-文庫吧資料
2025-06-23 19:55本頁面
【正文】 15%鹽酸參與的反應產(chǎn)生氣體快 (1)由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有： ① ______________________________________。 【 點悟 】 驗證某三種金屬的金屬活動性順序，可以用三種金屬中金屬活動性最強和最弱的兩種金屬和金屬活動性居于中間的金屬的鹽溶液反應，也可以用活動性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應。 D Cu＋ 2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋ 2Ag (2)將鐵粉加入盛有 ZnSO4和 CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。吉林模擬 ]學習了金屬活動性順序后，某同學做了以下實驗： (1)探究 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序： ① 她設計了四個方案，其中你認為不可行的是 ______。 B點時 AgNO3恰好完全反應，還沒有與 Cu(NO3)2反應，此時溶液中含有 Cu(NO3)Zn(NO3)2。 (3)向一定質(zhì)量 的 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶 液中加入過量的 Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時 間的變化情況如圖所示，圖中 B點溶液中含 有的溶質(zhì)有 _______________________。 記憶卡片 類型一 理解金屬活動性順序 典例 [賀州中考 ]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下： 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的 X是 _______元素。 考點 2 說出金屬活動性順序表 (a) 金屬活動性順序： ――――――――――――――――――― ―――― ―― →K Ca N a Mg Al Z n F e Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 考點 3 會比較金屬的活動性順序 (b) 考點 4 能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象和實際應用 (b) 一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。 活動性強 (3)K、 Ca、 Na三種金屬活動性太強，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的堿再與鹽反應，因此置換反應一般不用K、 Ca、 Na。 2．金屬與鹽溶液的反應 (1)不同的金屬與鹽溶液反應時， ____________的金屬先與鹽反應。反應的化學方程式如下： Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2 ↑ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2 ↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2 ↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2 ↑ 氫氣 (2)因為鋅和稀硫酸反應速度適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。連云港 ]
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