高中化學(xué)必修二模塊綜合檢測試題-文庫吧資料
2025-06-23 12:51本頁面
【正文】 絕對值越大，該數(shù)值越小。B項中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。3．C [點撥] 化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產(chǎn)生誤差，不需干燥。nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案1．C [點撥] 電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。nH2O中的n值。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 （1） g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液， mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑， mol25．（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)， L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。 （2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1∶1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。五、計算題（本題包括2小題，共17分）24．（8分）據(jù)報道，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。23．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / ℃25t1t2水的離子積常數(shù)110－14α110－12試回答下列問題： （1）若25＜t1＜t2，則α________110－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。 （3）若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。 （1）已知373 K時60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________。22．（12分）373 K時，某1 L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。c (H2O)。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c (CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2) （2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（應(yīng)注明反應(yīng)條件）是________________________________。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）物質(zhì)H的化學(xué)式是____________。 （1）H+的濃度：H2A________H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2－)________c (B2－)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B)； （4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。四、填空題（本題包括5小題，共47分）19．（8分）18℃時，H2A（酸）：K1=10－7，K2=10－12。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。 （3）原上層液體是____________。根據(jù)上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應(yīng)式為________________________。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。 （3）已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書寫）___________________________________________________________________________________________。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v (NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2三、實驗題（本題包括2小題，共22分）17．（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO－)D． molL－ molA．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f15．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（ ）A． mole．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。c．加入幾滴酚酞作指示劑。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（ ）a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗
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