九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第二節(jié)堿及其性質(zhì)課件新版魯教版-文庫吧資料
2025-06-22 17:10本頁面
【正文】 （１）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的 是 （填序號） （２）若發(fā)生化學反應的請寫出化學方程式： ③④ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶于水 離解 氯化鈉晶體 Cl Na+ Cl 和 自由離子 Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ HCl H2SO4 HNO3 HBr = H+ + Cl = 2H+ + SO42 = H+ + NO3 = H+ + Br = Na+ + H+ + SO42 酸根離子 酸：電離生成的 陽離子 全都是 H+的化合物。 復分解反應的條件： 有 沉淀 ↓ 析出或有 氣體 ↑ 放出或有 水（ H2O） 生成。 從名稱和化學式判斷酸和堿 氫元素 某酸 OH 氫氧化某 堿的通性 +非金屬氧化物 =鹽 +水 ＋鹽＝新鹽＋新堿 1. 堿溶液 能和酸堿指示劑反應 （酸的通性） +金屬 =鹽 +氫氣 +金屬氧化物＝鹽＋水 ＋鹽＝新鹽＋新酸 1. 酸 溶液 能和酸堿指示劑反應 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3) CuCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Cu(OH)2↓ 討論 ：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請 歸納出它們的一些規(guī)律。 （ 3）堿與某些鹽反應 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 如 ： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 想想氫氧化銅具有何性質(zhì)？ （ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、碳酸（ H2CO3 ）、硝酸（ HNO3)、醋酸（ CH3COOH） 名稱一般為 ，化學式一般以 開頭或結(jié)尾。 生銹鐵釘 氯化銅溶液 碳酸鈉溶液 加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象 加入氫氧化
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