課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第9單元溶液課件-文庫吧資料
2025-06-22 12:12本頁面
【正文】 18 . 8 g 溶液 蒸干 ,稱量固體質(zhì)量是 a g, 通過計算可知 a 的取值范圍 。 命題點 1 命題點 2 ( 4) 將 10 . 00 g 氯化鈉濃溶液敞口久置后 ,最終得到 2 . 26 g 晶體 ,則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2 . 26 g10 . 00 g 100% = 22 . 6% ,該溫度下氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36 . 1 g100 g + 36 . 1 g 100% = 2 6 . 5 % ,由計算可知 ,該溶液是不飽和溶液。 (3)濃硫酸能夠吸收水蒸氣 ,可以用作干燥劑 ,但是濃硫酸具有強腐蝕性 ,使用時不安全 。比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況 (6)不能 將 g溶液蒸干 ,稱量固體質(zhì)量是 a g,通過計算可知 a的取值范圍是 a 命題點 1 命題點 2 解析 (1)能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是 D,這是因為水蒸發(fā)時 ,液面以上的單位體積的水分子個數(shù)應該小于液面以下單位體積的水分子個數(shù)。 (不要求寫出計算過程 ) 命題點 1 命題點 2 答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)① 鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量 ② 取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸 ,滴加相同滴數(shù)的酚酞溶液 ,再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液 。 (6)乙同學取 20%的氫氧化鈉溶液 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì) ,得到 g溶液 ,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成 ?若能 ,請計算其組成 。 ② 為驗證甲同學的猜想是否正確 ,設計實驗方案 : 。 (已知該溫度下氯化鈉溶解度為 g) 命題點 1 命題點 2 (5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化 ,該小組開展如下探究。 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ,可選擇上表中的 (填溶質(zhì)的化學式 )。 時間 質(zhì)量 /g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1 天 8 . 16 8 . 37 8 . 64 11 . 18 9 . 38 10 . 25 2 天 5 . 76 5 . 94 6 . 69 12 . 55 8 . 47 10 . 33 命題點 1 命題點 2 ( 1) 下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是 ( 填字母序號 ) 。 (2)對于反應后所得溶液質(zhì)量有兩種求法 : ① 溶液組成法 :溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ,其中溶劑水通常包含兩種情況 : ② 質(zhì)量守恒法 一般情況下 ,溶液質(zhì)量 =反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量 (注 :雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應 ) 命題點 1 命題點 2 溶液 1.(2022兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c%的溶液 ,則 : ?? g ?? % + ?? g ?? %?? g + ?? g 10 0% = c % 。 ?? g ?? % + ?? g?? g + ?? g ?? g ?? %?? g ?? g 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)與濃溶液混合 混合后的溶液的總質(zhì)量等于 兩混合組分溶液的質(zhì)量之和 ,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于 兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和 。所以 ,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 蒸發(fā)水的質(zhì)量 。 設原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,加溶質(zhì) B g 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 100%=b%。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)向原溶液中添加溶質(zhì) 因為溶液增加溶質(zhì)前后 ,溶劑 的質(zhì)量不變?；旌锨昂笥邢铝嘘P系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 特別提醒 ① 兩種溶液混合時 ,質(zhì)量可以相加 ,但體積之間不可以相加。 (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%(S表示某溫度下物質(zhì)的溶解度 )。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0 % 。 ④ 可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。 ② 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小 。 ③ 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,如氫氧化鈣。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 ( 如圖中物質(zhì) c) 考點一 考點二 考點三 考點四 (3)溶解度曲線的變化規(guī)律 ① 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 增大 ,如硝酸鉀、氯化銨等 。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 ( 如圖中物質(zhì) a) 溫度升高 : 溶解度減小。 (2)溶解度曲線的含義 溶解度曲線 考點一 考點二 考點三 考點四 內(nèi) 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 點 曲線上 的點 表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度 如圖 M 點表示 t 2 ℃ 物質(zhì) a 的溶解度為 50 g 兩曲線 交點 表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 如圖 P 點表示 t 1 ℃ 時 a 、 c 兩種物質(zhì)的溶解度相等 , 都為 2 0 g 線 表示溶解度隨溫度的變化趨勢 如圖物質(zhì) a 的溶解度隨溫度升高而增大 , 物質(zhì) c 的溶解度隨溫度升高而減小 考點一 考點二 考點三 考點四 內(nèi) 容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 面 曲線下面的點 表示某溫度下 , 溶液處于不飽和狀態(tài)
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