【正文】 方程式為_(kāi)________________________________________。L－1 KMnO20% KSCN、3%H2O淀粉溶液、紫色石蕊溶液。其他限選試劑：3 mol （2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。L1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。L1HNO mol限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、3 mol或變式訓(xùn)練（2008年廣東卷改）某種催化劑為鐵的氧化物。步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液。L－1 KMnO4溶液。由于兩者的檢驗(yàn)互不干擾，都是簡(jiǎn)單的試管實(shí)驗(yàn)，所以先檢驗(yàn)誰(shuí)都可以。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第一步中已將溶液酸化，可認(rèn)為要檢驗(yàn)的對(duì)象是H2SO3或HClO。第（3）小題，提出合理假設(shè)時(shí)要依據(jù)探究目的“該吸收液中可能存在的其他陰離子”，所以假設(shè)的對(duì)象就只是SO32－和ClO－。再向其中通入Cl2，題目給出了一個(gè)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O（反應(yīng)Ⅰ），但Cl2本身也可與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O（反應(yīng)Ⅱ），考慮到NaClO仍然會(huì)氧化Na2SO3，所以可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，若Na2SO3消耗完，剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL1H2SO1moLL1NaOH、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。⑥錯(cuò)別字方面的扣分點(diǎn)： “滴加”“褪色”“紫紅色”等關(guān)鍵詞有錯(cuò)別字，扣1分。⑤結(jié)論方面的扣分點(diǎn)： “假設(shè)？成立”描述成“溶液中含有離子”，扣1分。試劑用量未說(shuō)明或用“足量”“適量”“1～2mL”等不當(dāng)詞語(yǔ)，扣1分。假設(shè)2的驗(yàn)證用淀粉－KI溶液為試劑，用溶液變藍(lán)色的方法來(lái)判斷，得0分。（3）（9分）評(píng)分說(shuō)明：①驗(yàn)證第一個(gè)假設(shè)成立占4分，驗(yàn)證第二和第三個(gè)假設(shè)占5分。②多寫H+、SO42－或Cl－合扣2分。②答“NaClO和FeSO4可能均無(wú)剩余”得0分。答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如下：（1）NaClO和FeSO4均無(wú)剩余；（3分） 評(píng)分說(shuō)明：①意思相同即可得分。L－1 H2SO mol（3）設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究。單質(zhì)：Na、Al、Fe、Cu、HC、NOOSi、S、Cl2；氧化物：Na2O、Al2OFe2OFeO、Fe3OCuO、CO、CONO、NOSiOSOSO3；酸：H2COHNOH2SiOH2SOH2SOHCl、HClO；堿：NaOH、Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)NH3?H2O；離子：Na＋、Al3＋、Fe