濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-20 20:47本頁(yè)面
【正文】 C正確； 20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體， D錯(cuò)誤。若用 R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為 R＋ 14O2 10CO2＋ 8H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為 ( ) A． C10H10 B． C10H16 C． C10H18 D． C5H10 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知檸檬烯的化學(xué)式為 C10H16。濱州 16題 3分 ]在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 ： 下列說(shuō)法中，不正確的是 13g B．乙是反應(yīng)物 C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為 1∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X 26 2 12 B 3.[2022濱州 14題 3分 ]在密閉容器中加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 使之充分反應(yīng) ， 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X 26 2 12 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ X＋ 26＋ 2＋ 12，解得 X＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g，故 A說(shuō)法正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物，故 B說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)∶(32 － 12)＝ 5∶4 ，故 C說(shuō)法正確；丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故 D說(shuō)法正確。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變成藍(lán)色；結(jié)論：黃色固體是 Mg3N2 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式；利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對(duì)探究方案的選擇或評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)。 【提出問(wèn)題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮 化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇 烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (2)同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中， 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫(xiě)出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 (3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。 (實(shí)驗(yàn)中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。杭州中考 ]小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生氣體交換。進(jìn)而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)每 10g鹽酸對(duì)應(yīng) 2g碳酸鈣來(lái)計(jì)算。 (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量 /g X 請(qǐng)計(jì)算： (1)X的值為 。
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