河北省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五講金屬課件-文庫吧資料
2025-06-19 02:56本頁面
【正文】 生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液 …… 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液 …… 【 預(yù)測 】 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： ① Cr Al Cu ② Al Cr Cu ③ Al Cu Cr 【 實(shí)驗(yàn)過程 】 取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，請把實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整。保定二模）小明同學(xué)家新買了銅質(zhì)鍍鉻的水龍頭，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動。河北）金屬 M與 AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)： M＋ 2AgNO3 ===M（ NO3） 2＋ 2Ag，下列說法正確的是 ( ) M強(qiáng) M的化合價(jià)發(fā)生了改變 ， M一定排在氫前 【 解析 】 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 ， M與 AgNO3溶液反應(yīng)生成了 M（ NO3） 2， 則在 M（ NO3） 2中 M的化合價(jià)為＋ 2價(jià) ， 鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁 ， 鋁在化合物中的化合價(jià)為＋ 3價(jià) ， 故該金屬不可能是鋁；由于金屬 M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀 ， 說明 M的金屬活動性比銀強(qiáng)；反應(yīng)前 M為單質(zhì) ， 元素的化合價(jià)為 0， 反應(yīng)后其化合價(jià)為＋ 2價(jià)；由于金屬 M與硝酸銀反應(yīng)置換出銀 ， 只能說明 M的金屬活動性比銀強(qiáng) ， 但 M不一定排在氫前 。聊城）下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證 Mg、 Fe、 Cu三種金 屬活動性強(qiáng)弱的是（ ） Fe Cu FeSO4溶液 Cu Fe Cu（ NO3） 2溶液 B 4.（ 2022河北）下列驗(yàn)證 Zn、 Fe、 Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（ “ — ”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 【 解析 】 分析表格中各選項(xiàng)的信息可知， A中 Zn能與 FeSO4溶 液反應(yīng)，說明 Zn的金屬活動性比 Fe強(qiáng)； Fe能與 AgNO3溶液反應(yīng)， 說明 Fe的金屬活動性比 Ag強(qiáng)，故 A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?B中 Fe不能 與 ZnSO4反應(yīng)，說明 Zn的金屬活動性比 Fe強(qiáng)； Ag不能與 FeSO4溶液 反應(yīng)，說明 Fe的金屬活動性比 Ag強(qiáng)，故 B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?Ag不 能與 ZnSO4反應(yīng)，說明 Zn的金屬活動性比 Ag強(qiáng)； Zn能與 FeSO4溶液 反應(yīng)，說明 Zn的金屬活動性比 Fe強(qiáng)， Ag與 Fe的金屬活動性無法 比較，故 C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?Fe不能與 ZnSO4反應(yīng)，說明 Zn的金屬活動性比 Fe強(qiáng)； Fe能與 AgNO3溶液反應(yīng)，說明 Fe的金屬活動性比 Ag強(qiáng)，故 D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。連云港）已知：金屬 X在常溫下能與空氣中的氧 氣反應(yīng)，而金屬 Y和 Z不能；將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中， Y溶 解并產(chǎn)生氣泡， Z無變化。 （ 3）根據(jù)置換反應(yīng)，若 A＋ BC―→B ＋ AC能發(fā)生，則 A的金屬活動性大
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