濱州專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-18 14:44本頁面
【正文】 和水，初中以通電為條件的只有電解水，所以 C是水，由 X常用作食品干燥劑可知， X是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以 B是氫氧化鈣， A和 B可發(fā)生中和反應，所以 A是酸，A能與單質 Y反應生成淺綠色溶液 G，所以 Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，所以 H是四氧化三鐵，則 F是氧氣， E是氫氣，經(jīng)過驗證，推導正確。 (3)反應②的化學方程式為 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 。根據(jù)圖示回答下列問題： (1)B的俗稱為 熟石灰 。 解析： (1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與指示劑反應，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物； (2)在金屬活動性順序表中位于氫前的金屬才能與酸反應放出氫氣，故對與酸反應制取氫氣的金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面； (3)通過分析可知，酸有與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應的 5條化學性質；(4)由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出多個化學方程式； (5)反應①是堿和鹽的反應，屬于復分解反應，故生成物必須有沉淀、水或氣體生成，四選項中只有 AC符合， Na2SO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋ 2NaOH； (6)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有共同的陰離子 ——OH－ 。 (5)驗證反應①，可以選擇下列 A、 C (填序號 )兩種物質進行反應。 (3)通過分析可知酸的化學性質有 5 條。請幫助完成下列空白： (1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 氧化物 (填物質類別 )。 19． (5分 )歸納是學習的重要方法。 (4)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋ BaSO4↓ 。 (2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式： Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 。它們既有相似之處，又有不同之處。 ①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤燒堿 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是 ③ ； (2)醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是 ④ ； (3)農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是 ② ； (4)日常生活中一種重要的調味品是 ① 。 14．完成下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是 ( ) A． Ba(OH)2到 NaOH B． Cu(NO3)2到 CuCl2 C． MgCO3到 MgCl2 D． Ca(NO3)2到 KNO3 D A中 KCl易溶于水， MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜； B中 CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則； C中氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則； D中 Na2CO3能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則。現(xiàn)有以下類推結果： ①碳酸鹽加稀鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽； ②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液； ③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ④酸性溶液的 pH小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7。 12．下列實驗方案或措施不合理的是 ( ) A．用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C．用 CO2鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D．用無色酚酞試液鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D ①鋅和稀鹽酸反應能生成氫氣，鋅屬于金屬，而不屬于鹽，故①錯誤；②碳酸鈉的水溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽，而不是堿，故②錯誤；③ H2CO3中雖然含有氧元素，但它不屬于氧化物，故③錯誤；④酸性溶液的 pH都小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7，故④正確。 10．下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是 ( ) A． CaCO3和稀鹽酸 B． Zn和稀 H2SO4 C． NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和 CO2 A A中的物質都
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1