【正文】 S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當(dāng)H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當(dāng)O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③當(dāng)，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當(dāng)，按b式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO2；當(dāng)，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；四、能力訓(xùn)練( )，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)。①不揮發(fā)性強酸，如制取HF、HCl、HNO3等②濃硫酸特性(ⅰ)脫水性指將有機物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去(ⅱ)吸水性；但不能用濃硫酸干燥NHH 2S、HBr、HI等。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。③(丙)是CO在空氣中點燃的方法處理，防止污染大氣。②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。①(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。③裝置(丙)是硬質(zhì)玻璃管。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。②裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示?？芍迫lHCl、SOCO、NO、C2H2等氣體。圖(丁)只可制取HCOH2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。②固+液，可選用圖(乙)或(丁)。①固+固，可選用圖(丙)。而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應(yīng)。在同一條件下，同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)溶于水，不與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應(yīng)溶于水與金屬反應(yīng)2Na+H2SNa2S+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO2硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。結(jié)構(gòu)能與HC、O2反應(yīng)物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點(℃)沸點(℃)水、有機溶濟溶解度∶∶原子結(jié)構(gòu)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。第三章 硫、硫酸18.0～n0～n～n0，n∶＝7∶2若O2過量，n∶＝4∶515.①m＝200g ②m＝ ③60℃16.①% ②1018KJ③A＝ (Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)17.(1)1L水中有機物的質(zhì)量為1000g%＝C6H10O5 + 6O2CO2+5H2O162g 192g xx＝。⑦搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒2—3次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2—3cm處，并振蕩，搖勻。13.①計算：M＝ MKCl＝ MNaCl＝②稱量：，③溶解：將②稱取的三物質(zhì)溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。mol－17（2007全國卷重慶考題） g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ參 考 答 案mol－1 下列說法正確的是 A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋下列說法正確的是A △H1＞△H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D ℃的環(huán)境中，會自行毀壞4（2007全國卷廣東考題 ）19下列說法正確的是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5（2007全國高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多6（2007全國高考江蘇卷 ）7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ知識點：本題是一道信息試題，考查物質(zhì)的量的計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問 題的能力。加入HCln(mol)溶液中NaClX(mol)溶液中Na2CO3Y(mol)溶液中NaHCO 3Z(mol) NaOH， NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應(yīng)物明 顯分三個階段進行。知識點：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計算，物質(zhì)的量濃度的計算。已知20℃、常壓下，；。1L水中含有機物 轉(zhuǎn)化為無機物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。知識點：本題是一道綜合信息題能力點：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思維能力 。A＝ kg。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式。(2)通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365 天計算)?！犊茖W(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù) 據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路。求原來H2和O2的體積比是多少?反應(yīng)前：N2H2 O21 3反應(yīng)后：N2`剩余氣2 2知識點：本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。左邊充有N2，右邊充有H2 和O2。( )知識點：本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，配制等內(nèi)容能力點：培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?K2SO4， KCl， mol NaCl的溶液1L。(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為 ；(2)I2和S2O32反應(yīng)以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何? ；(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，將 對測定結(jié)果有何影響?為什么? (4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結(jié)果又如何?說明理由。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時有I2生成。知識點：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是( )% % % 知識點：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生計算能力。%，5%能力點：比較能力。知識點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點：培養(yǎng)學(xué)生計算能力和實驗?zāi)芰Α?H2O，配制成500mL溶液。L1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ) CuSO4，加入500mL水?！?05Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對分子質(zhì)量可能 達到40的是：、O2 、O2 、CO2 、Cl2知識點：考查平均分子量的計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生對平均值規(guī)律的正確理解及計算能力。，于400℃和2633KPa壓強下加熱數(shù) 小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外。能力點：知識的遷移能力。能力點：培養(yǎng)學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。，下列說法正確的是( )，每摩硅原子與4NA個氧原子形成共價鍵。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化—還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識。，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 四、能力訓(xùn)練，下列說法正確的是( )。，且必須與標明的熱量相對應(yīng)。②表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。當(dāng)溶液的濃度非 常小，其體積可以認為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。①物質(zhì)的量濃度：用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來表示的溶液濃度。=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。②阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。②標準狀況：1atm 0℃?！惫腆w、液體物質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大小；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離。單位：L/mol。b%+…②平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。、平均摩爾質(zhì)量、相對密度及其計算。②阿佛加德羅常數(shù)：12g12C所含有的C原子數(shù)，是一個確定常數(shù)，一般用NA表示，1023。①物質(zhì)的量：是一個特定的物理量。二、知識結(jié)構(gòu)掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系。、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。第二章 摩爾 反應(yīng)熱五、07高考真題再現(xiàn)：（1）（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動。參考答案（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。15 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽5（2007全國卷廣東考題 ）21.(10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。下列說法錯誤的是A 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3（2007全國卷廣東考題 ）13順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水2（2007全國卷廣東考題 ）5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。能力點：發(fā)散思維的能力。據(jù)此推測：該星球上是否有生命活動?簡述理由。：①將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主 要成分A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質(zhì)氣體B，B通入NaOH溶液 中生成兩種鈉鹽；③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸 ，生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變。知識點：單質(zhì)碘的制備方法。試問：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3+HSO3I+SO42+H+。能力點：分析問題的能力。能力點：綜合能力。能力點：分析問題的能力。(CHCl3)可用作