高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時教案新人教版必修-文庫吧資料
2025-06-13 23:53本頁面
【正文】 =2NaAlO2+3H2 ↑▲5. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2①寫出1—4反應(yīng)的離子方程式；②用雙箭頭法表示反應(yīng)2電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目復(fù)習(xí)鞏固五．教學(xué)反思：4專心 愛心 用心。思考引出認(rèn)知矛盾沖突【投影】現(xiàn)象：鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，溶液中有藍(lán)色沉淀生成閱讀體會由現(xiàn)象猜想反應(yīng)本質(zhì)并寫出化學(xué)方程式。應(yīng)考慮：①水蒸氣的發(fā)生 ②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng) ③氣體產(chǎn)物的檢驗思考交流培養(yǎng)學(xué)生演繹能力作圖能力投影學(xué)生作品并評價拓展金屬活動性順序表回顧：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序表位于金屬活動性順序表中氫（Ｈ）之前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑注意：鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量 ， 則鈉只與酸反應(yīng)；
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