高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)檢測(cè)試題三-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 23:05本頁(yè)面
【正文】 2O→HNO3（未配平）是一有多組計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）的化學(xué)方 程式，當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A. 4，9，24，14，28 B. 1，1，1，1，2C. 8，9，12，10，20 D. 任意比均可25． 已知[CO(NH3)6]3＋的立體結(jié)構(gòu)如右圖，各相鄰氨分子間的距離相等，Co3＋位于正八面體的中心。硅氧四面體可以 用投影圖表示成，其中○表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。則下列說(shuō)法正確的是 A． NO2 B. 硝酸物質(zhì)的量濃度為12 mol他據(jù)此得出下列關(guān)于亞硫酸和氫 硫酸的結(jié)論。下列結(jié)論不正確的是A． 甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有Mg2＋C. 丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有SO42－19. 已知：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O。L1NaOH溶液，則生成沉淀 的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是18. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。下列說(shuō)法正確的是A．LiNiO2中Ni的化合價(jià)為+1 B．該反應(yīng)中Ni(OH)2是還原劑 C．OH和Li+含有的電子數(shù)相同 D．16. 下列說(shuō)法正確的是 A． g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)， mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 B．3Br2+2I－+4Fe2+=2Br－+ I2+2Fe3+ C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性 D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:217. 已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B 的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。B．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液的顏色變化為：黃色→淺綠色→黃色，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于硝酸C．把足量的CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合液中，開(kāi)始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，說(shuō)明Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于NaOHD．向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)現(xiàn)象，但若把SO2和NH3混合或把SO2和Cl2混合后通入BaCl2溶液，都有沉淀，但沉淀的成分和形成沉淀的原理均不相同。下面結(jié)論正確的是①原氣體中肯定有二氧化硫 ②原氣體中可能有二氧化硫 ③原氣體中肯定無(wú)硫化氫、 溴化氫、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氫 ⑤原氣體中肯定不含二氧化碳 ⑥原氣體中肯定含有氯化氫 A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥11． CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，也可以作還原劑。L－1的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．用溴水、淀粉—KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D．用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶9． 下列離子方程式正確的是： A．向氯化鐵溶液中通入過(guò)量硫化氫：2Fe3+ + 2H2S=2FeS ↓+ S↓+4H+ B．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32+ H2O+ CO2 = H2SiO3↓+ CO32 C．少量氫氧化鈣與大量的碳酸氫鈣：Ca2++H CO3+ OH = Ca CO3↓+ H2O D．L1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Cl
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