乙醇課件比賽ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-11 22:06本頁(yè)面
【正文】 羥基位置異構(gòu) ，類別異構(gòu) （ 醚 ） 。 CH2＝ CH2＋ H2O CH3CH2OH 催化劑 加熱加壓 ： R－ OH(R為烴基 )飽和一元脂肪醇的通式為： 四、醇類 1． 醇的定義 2． 醇的分類 是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子結(jié)合的羥基的化合物。這種方法叫做乙烯水化法。這些物質(zhì)經(jīng)過(guò)發(fā)酵，再進(jìn)行分餾，可以得到 95％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙醇。前者是 消去反應(yīng) ，后者是 取代反應(yīng) 。 現(xiàn)象： 氣味變成刺激性氣味。 得氧或失氫叫做氧化反應(yīng) ；得氫或失氧叫做 還原反應(yīng) 。 因此： 乙醇可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料，實(shí)驗(yàn)室里也常用它作為燃料。 ① ② ④ ③ ① ． 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2— OH +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 思考： （ 1）斷鍵位置 （ 2）反應(yīng)的基本類型 （ 3） Na與 H2O 和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更劇烈 (4) 乙醇鈉的水溶液呈酸性還是堿性 （ 5）通過(guò)此反應(yīng)測(cè)定有機(jī)物的羥基數(shù)目？ 其它活潑金屬如鉀、鎂、鋁等也能夠把乙醇的羥基里的氫取代出來(lái)。在 ① ④ 處均可斷鍵反應(yīng) 。2022年 6月 2日星期四 一、乙醇的分子結(jié)構(gòu) (1). 化學(xué)式： (4).結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (3).結(jié)構(gòu)式： CH3CH2OH或 C2H5OH （ 5）官能團(tuán)： 羥基 OH C2H6O (2).電子式 啟迪思考： － OH 與 OH－ 有何區(qū)別？ CH3CH2OH與 NaOH 性質(zhì)相同嗎？ 乙醇比例模型 乙醇球棍模型 二、乙醇的性質(zhì) 1．乙醇的物理性質(zhì) 酒精是一種 、具有 的液體，密度比水 ，沸點(diǎn)比水 ，易揮發(fā)，以 溶于水，能溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。 啟迪思考： 如何分離水和酒精？ 工業(yè)上如何制取無(wú)水的乙醇？ 無(wú)色透明 特殊香味 小 低 任意比 化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析 C— C— O— H H H H H H 官能團(tuán) :羥基（－ OH） ?－ C原子 ?－ C原子 乙醇分子是由乙基（ — C2H5）和羥基（ —OH）組成的，
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