電解和庫侖分析ppt課件-文庫吧資料
2025-05-05 02:31本頁面
【正文】 點(diǎn)。 庫侖分析法：電極反應(yīng) 電量 物質(zhì)量相互關(guān)系； 庫侖分析法的理論基礎(chǔ)：法拉第電解定律； 基本要求：電極反應(yīng)單純，電流效率 100%。 KttKtttVDAtcciieii??????1010000濃度與時間關(guān)系為：?A：電極面積； D：擴(kuò)散系數(shù)； V：溶液體積； ?：擴(kuò)散層厚度 當(dāng) it/i0=，認(rèn)為電解完全。 ( I ) A物質(zhì)析出完全時 (106M), 陰極電位未達(dá)到 B物質(zhì)的析出電位； (II )被分離兩金屬離子均為一價 , 析出電位差 V (III)被分離兩金屬離子均為二價 , 析出電位差 V 對于一價離子 ,濃度降低 10倍 ,陰極電位降低 V。 超電位 析出金屬超電位比較小，有時可忽略 析出 H O2時，超電位較大（在不同電極上不同） 陽極過電位 ?陽 為 正 陰極過電位 ?陰 為 負(fù) E實(shí)， 分 ＝ ?析（陽） ?析（陰） ＝ （ ?平（ 陽） + η 陽 ） （ ?平（ 陰） + η 陰 ） 對于不可逆電極過程： O2: Cu: 超電壓 = 硫酸銅的實(shí)際分解電壓： + – ()= )V(O][H]][H[Olg4)O/HO()V(]Cul g [2)C u / C u(222222?????????EE在陰極上： Zn的析出電位： ?Zn2+/Zn=?? +[Zn2+] = +要使 H2不析出，其電位應(yīng)小于 ?? + /2lg[H+]2 pH 在鋅電極上 H2的超電位是 ，電解一含 Zn2+的濃度為 105mol/L的溶液，為了不使 H2析出，溶液的 pH值應(yīng)控制在多少？ ??Zn2+/Zn= Zn2+ Zn 2H+
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