高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱要-文庫吧資料
2025-04-23 12:27本頁面
【正文】 O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）②強(qiáng)氧化型：HClO、OHNa2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆⑶SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。4．工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài)) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。性質(zhì)穩(wěn)定。4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.三、硅單質(zhì)1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。3．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用“?”間隔。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色）六．鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。三．Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學(xué)方程式匯總）四．Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。四．鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。（3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質(zhì)③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3通電④過濾：保留氫氧化鋁⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑二．鋁合金特點(diǎn)：密度??；強(qiáng)度高；塑性好；制造工藝簡(jiǎn)單；成本低；抗腐蝕力強(qiáng)三．鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。2．化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）、與OClS等非金屬的反應(yīng)研磨點(diǎn)燃4Na + O2 === 2Na2O （白色） 2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)2Na + Cl2 === 2NaCl （產(chǎn)生白煙） 2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） （2）、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 ) 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑3．碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性） （1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （2）與鹽反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl （3）與CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO34．Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較二．鎂的提取及應(yīng)用1．鎂的提取bdC 海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)通電Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OMgCl2 === Mg + Cl2↑2．物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較
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