元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納-文庫吧資料
2025-04-22 23:02本頁面
【正文】 與I－、S2－不能大量共存。(4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性新制氯水必須避光保存。(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO。(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。5．氧和硫(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(3)從“沙灘到用戶”涉及三個(gè)化學(xué)方程式：SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅)Si＋2Cl2SiCl4(蒸餾提純)SiCl4＋2H2Si＋4HCl(4)硅膠(mSiO24．碳和硅(1)碳和硅易形成共價(jià)鍵，碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。(4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強(qiáng)氧化性：①與I－、S2－、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②與HCO、ClO－、AlO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。(2)Fe電極——鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕)；電解池中作陽極時(shí)一般生成＋2價(jià)鐵。(6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可作高級(jí)耐火材料、剛玉球磨機(jī)等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)寶石(含鈦＋4價(jià)、鐵＋2價(jià)的化合物)的主要成分。(4)AlClAl2(SO4)NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于堿性溶液中)。(2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。(3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會(huì)有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時(shí)現(xiàn)象不同。六、元素及其化合物?？键c(diǎn)歸納(一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納1．鈉(1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)。(2)Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性(漂白性)；Na2O2和COH2O反應(yīng)過程中既作氧化劑又作還原劑，注意與SO2反應(yīng)不能簡(jiǎn)單類比與CO2的反應(yīng)。2．鋁(1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應(yīng)的本質(zhì)相似，都是鋁被氧化為＋3價(jià)，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。(3)Al(OH)3的兩
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