【正文】 mol L/ mol 氣體的體積 （標準狀況下）圖中的公式：1． 2． 3． 4． 三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。NA N ①②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10pHⅡ. KW=[H+][OH—]=1014（25℃時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量① 原子的相對原子質(zhì)量=AA2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)② 元素近似相對原子質(zhì)量： (二) 溶液計算 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。 xCO2＋H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 174。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。（二）無機1． －2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2． ＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）最簡式相同的有機物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水浴；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、 －OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 、C=O 。H2O： AgNO3向NH3SiO3CaOH2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。2． 具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1．“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。小數(shù)點為一位 。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題 。 +鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 ，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴密。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。3．先“塞”后“定”原則。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1．“從下往上”原則。 錯誤！未找到引用源。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O錯誤！未找到引用源。MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。有色離子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH= 110amol/L(a7或a7)的溶液等。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO＋H+＋Cl＝OH＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。如CH3COO、F、CO3SO3SPO4 AlO2均與H+ 不能大量共存.3． （H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，：Ba2+、Ca2+與CO3 SO3 PO4SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42 等5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、 SiO32 等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等；NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等6． 若陰、：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F、CN、SCN等； H2PO4與PO43會生成HPO42，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。： 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：XOS活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe