化工設(shè)計第二章工藝計算-文庫吧資料
2025-01-22 10:48本頁面
【正文】 統(tǒng)能量平衡的計算求出能量的綜合利用率。 (4)間歇操作設(shè)備，傳熱量 Q隨時間而變 化，因此要用不均衡系數(shù)將設(shè)備的 熱負(fù)荷由千焦／臺換算為千焦／小 時。 (2)要弄清楚過程中出現(xiàn)的熱量形式，以便搜集有關(guān)的物性數(shù)據(jù) 。 (8)傳熱面積的計算 。 單元設(shè)備的熱量衡算 (7)傳熱劑用量的計算 。 (5)各種熱量的計算 。 由于手冊 ， 文獻(xiàn)上查到的熱力學(xué)數(shù)據(jù)大多數(shù)是 273K或 298K的數(shù)據(jù) ， 故選此溫度為基準(zhǔn)溫度 ， 計算比較方便 。 ∑ Q= ∑Q 出 ∑Q 進(jìn) (3)搜集有關(guān)數(shù)據(jù) 。 ） 熱量衡算方程式 ∑Q 入 = ∑Q 出 ∑Q 損 式中 :∑Q 入 一輸入設(shè)備熱量總和； ∑ Q出 — 輸出設(shè)備熱量總和； ∑ Q損 — 損失熱量總和 。 熱量衡算 熱量衡算有兩種情況： 1） 對單元設(shè)備做熱量衡算； 2） 整個系統(tǒng)的熱量衡算 。 為提高能量利用率 ， 降低能耗提供重要依據(jù) 。 熱量衡算 是能量衡算的一種 。 ? 計算方法：試差法、代數(shù)解法 新鮮原料 P 總進(jìn)料 總產(chǎn)物 凈產(chǎn)品 P 循環(huán)流 R 混合 分離 工藝過程 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ? 其他類型循環(huán)及旁路過程 ? （了解即可） 例題 ? 41頁例 23 ? 41頁例 24 作業(yè)： ? 57頁 ? 8 ? 請與下周三，課前，由學(xué)習(xí)委員收齊交給我。 計算過程 解： 本題為間歇過程 ， 因此以每批處理量為基 準(zhǔn)進(jìn)行物料衡算 。 操作停止后 ， 分析母液的成分為：50％ NaOH， 2％ NaCl及 48％ H2O。 例題（類型：間歇過程無反應(yīng)） 38頁例 22 采用蒸發(fā)方法將濃度為 10％ NaOH及 10％ NaCl的水溶液進(jìn)行濃縮 。 物料衡算計算舉例 解： 畫出流程圖 空氣 (過量 50%) CH3OH HCHO H2O N2 催化 反應(yīng)器 CH3OH 基準(zhǔn)： 1 mol CH3OH 根據(jù)反應(yīng)方程式 O2(需要 )= mol； O2(輸入 )= = mol； N2(輸入 )= N2(輸出 )= (79/21)= mol CH3OH為限制反應(yīng)物 反應(yīng)的 CH3OH = 1 = mol 因此 HCHO(輸出 )= CH3OH(輸出 )= = O2(輸出 )= = H2O(輸出 )= 計算過程 計算結(jié)果 組分 mol mol% C
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