化工容器防腐ppt課件-文庫吧資料
2025-01-18 10:16本頁面
【正文】 2H2O + O2 + 4e = 4OH – 析氫腐蝕： 2H ++2e = H2↑ 吸氧腐蝕與析氫腐蝕（以鋼鐵為例） 類型 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 正極反應(yīng) (C) 負(fù)極反應(yīng) (Fe) 其他反應(yīng) 水膜呈弱酸性或中性 O2+2H2O+4e=4OH Fe2e=Fe2+ 水膜呈酸性 2H++2e=H2↑ Fe2e=Fe2+ Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹 21 常見的腐蝕破壞形式 金屬材料常見的腐蝕破壞形式有多重，對于化學(xué)腐蝕機(jī)理的腐蝕形式成為均勻腐蝕，以及高溫條件下的氣體腐蝕；對于電化學(xué)腐蝕機(jī)理的腐蝕形式稱為區(qū)域性腐蝕。水能電離出少量的 H +和 OH ,同時(shí)由于空氣中 CO2的溶解 ,使水里的 H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 這樣在 鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜 ,它跟鋼鐵里的鐵和少量的 碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池 。 電化學(xué)腐蝕 不純 的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會 發(fā)生原電池反應(yīng) ，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做 電化學(xué)腐蝕 。 二、常見的腐蝕類型及腐蝕機(jī)理 家用燃?xì)庠? 放在南極已差不多 90年食品罐頭 一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)腐蝕 （ 2）原理： （ 1）定義： （ 3）影響因素： 金屬跟氧化劑直接發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 。 ? 由于意外事故而引起的停工、停產(chǎn)所造成的間接經(jīng)濟(jì)損失，可能超過直
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