【正文】 2F{ ()}= 103J/mol Δ rGm = 2F{ ()}= 103J/mol K? = 因為： ?(Sn2+/Sn) ? (Pb2+/Pb) 或因： Δ rGm 0 或因： Q = 10 K? 所以反應逆向自發(fā)進行。 HClO 酸性強于 HBrO。 (3) Cd2+ 18 電子夠型，極化力、變形性大于 Mn2+。 (4) ~ b (1) Fe3+ 電荷高、半徑小，極化力大于 Fe2+。 (2) ~ d。 HI HBr HCl HF。 COCl2: sp2. 正 丁烷： 否； 1， 3丁二烯： 否； 2丁炔： 是 HF HCl HBr HI。 CH3CH2OH : sp3。 C2H4 : sp2。 HCN : 等性 sp 雜化， 直線型， 極性； PCl3 : 非等性 sp3 雜化， 三角錐， 極性； PCl5 : sp3d 雜化， 三角雙錐， 非極性； CS2 : sp 雜化， 直線型， 非極性； SnCl2: 非等性 sp2 雜化， V 型，極性。 SiCl4 : 等性 sp3 雜化 , 正四面體 , 非極性 。 NF3 : 非等性 sp3雜化 , 三角錐 , 極性 。 Mg 元素第一、第二電離能之和小于 Al 元素第一、第二、第三電離能之和， 所以氣態(tài) Mg 原子的金屬性強于 Al。 Ksp? （ CaSO4） = 105 Ksp? （ CaSO4） = (s/c? )2 2 . 7 8 pH /)OH(10}F e ( O H){ /)OH(12353?????????ccKcc sp6 . 4 9 pH103 . 1 2 /)OH(}F e ( OH){ /)OH(82???????ccKcc sp341 1 )OH( ???? ??????? bKcc 13 得： s = 103 mol/L = c(SO42)M(SO42) = 103 mol/L104mg/mol = 806mg/L 所以不可飲用。原因是溶液堿度較低， CO32 不是 CO2的主要存在形體，即其濃度過低。 欲使 Fe(OH)3沉淀完全： m o l / L101 . 3 6m o l / L)( )CO(}/)F({/)CO()C a F()C a C O(6241092322323???????????????cccccKKspsp}M g ( OH ){)(}/)OH(}{/)Mg({ )/(/)OH(27242245????????????????????????spbKccccccKcc0 . 4 1 gC l )NH()NH(C l )NH(m o l / m o l / )NH()NH()NH(lg)NH()NH(lg)NH(p p OH5 . 3 2 p OH/)Mg(/)OH(44444343362???????????????????????????MVcmcccccKccKccbsp?2121222212 }/)H({ }S )/H({/)S( ???? ???? ?????? cc ccKKcc aa 12 欲使 Fe(OH)2不發(fā)生沉淀： 所以應控制 pH 約在 ~ 范圍。 為防止沉淀生成 ， c(OH)/c? 的最大值為： 故不被沉淀的離子 M2+的硫化物的溶度積最小為： Ksp? = {c(M2+)/c? }{c(S2)/c? }= 1021=1 1023 所以， Mn2+, Ni2+ 不被沉淀。 若兩級酸常數(shù)相差較大，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質。L1 141515205225Lm o Lm o o )H N O( }/)H({/)H N O()H(?????????????????????????cKccccccaeq? aKcc110107/ ?????bKcc pH )OH(471? ???????????? ccKcc b 21 ???? xxK b 8 pH = 故： c(S2) = 1020 molL1 c(HS) = c(OH) = molL1 molL1 x x x= 即： c(OH) = molL1 c(C10H14N2H22+) = c? Kb2? = 1011 molL1 = mol L1 Ka? ( C6H5NH3+) = Kw? / Kb? ( C6H5NH2) = 105 應用最簡式計算溶液酸度： c(H+) = 104mol/L pH = Kb1? / Kb2? 所以可忽略第二步離解，按最簡式計算： c(C10H14N2) = Z0 基本不變， P 不變， f 大 ， k 大， v 大。 K1 所以 CCl4 的正常沸點為 T1 = 348K 根據(jù)克拉貝龍 —— 克勞休斯方程計算，可得在 20kPa 時，其沸點為 304K。 mol1 Δ rSm? = kJ K1mol1 ln K? (383K) = Δ rGm? (383K)/RT = K? (383K) = 103 K? = p (CO2)/p? 為防止反應正向自發(fā)，應保證 Q K? 故： p(CO2) 101 kPa CCl4(g) CCl4(l) Δ fHm? /kJ K? = 40 4(3) 2(1) 2(2) 得所求反應式 故： Δ rGm? = 4Δ rGm? (3) 2Δ rGm? (1) 2Δ rGm? (2) pV = nRT 故對于反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) (1) O2(g) = O2(aq) P(O2) = 時： 222}/)H({ }/)H(}{/)Fe({ ?????? ?cc ppccK224)}2({)}1({ )}3({ ???? ?KK KKk P )H()I(H I )(k P m o 1 1 6 k P am o )I()H()I(0 . 0 2 1 m o lL10Lm o )I()H()I(k P a116L10K698Km o lL8 . 3 1 k P am o 22222122211?????????????????????????pppppxppVnVn R Tp56}/)I(}{/)H({ }H I)/({ 22 2 ?? ?? ?? pppp ppK311322 P a / 1 0 0 k P a101 Lm o l1/Lm o l101 . 3 8K)293(/)O(/)O(????????????KppccK 4 故： c(O2,aq) = 104 mol 加熱的目的是加快反應速率。在轉變溫度， ?rGm?(T)=0 ??rGm?(T)??rHm?(298K)T?rSm?(298K) T?[?rHm?(298K)/ ?rSm?(298K)] ?283K 2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g) ?rHm?(298K)=3?fHm?(CO2,g)+(2) ?fHm?( Fe2O3,s)=?mol1 ?rSm?(298K)=4? Sm?(Fe,s)+3 Sm?(CO2,g)+(2) Sm?( Fe2O3,s)+ (3) Sm?(C,s)=?mol1?K1 反應在標準狀態(tài)下自發(fā)進行： ?rGm?(T)??rHm?(298K)T?rSm?(298K) T[?rHm?(298K)/ ?rSm?(298K)] , 即 T839K 故以木炭為燃料時，因最高溫度低于 839K，反應不可能自發(fā)。xNO3 第二章 化學熱力學基礎 （ 1/4） [（ 1） — (2)]得： (1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) ??fHm?(NO,g)=(1/4){ ?rHm?(1) ?rHm?(2)}=(1/4)[1107kJ?mol1(1150 kJ?mol1)] =90 kJ?mol1 （ 1/4） [（ 3） — (4)+3? (2) (1)]得： N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)????? (5) ??fHm?(N2H4,g)=(1/4){ ?rHm?(3) ?rHm?(4)+ 3??rHm?(2) ?rHm?(1)} =